Relacionar as Características de Cada Material com o Tipo de Ligação Química que Ele Realiza

[pic 1][pic 2]

CENTRO UNIVERSITÁRIO CLARETIANO

Curso:	Engenharia de Produção
Disciplina:	Ciência dos Materiais
Tutor:	Fernanda Bento Borges
Aluno:
Unidade:

Objetivos

• Relembrar os conceitos relacionados à estrutura dos átomos.

• Entender os diferentes tipos de ligação química.

• Relacionar as características de cada material com o tipo de ligação química que ele realiza.

Descrição da atividade:

Com base nas leituras propostas, responda às questões a seguir:

1. Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e o elétron. Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso; elas interagem entre si, e essa interação produz um conjunto organizado, o átomo.

A respeito do átomo, julgue os itens em verdadeiro ou falso e justifique os itens falsos.

( V ) I. Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte do átomo com
carga elétrica positiva e que contém praticamente toda a massa do átomo.

( V ) II. Os elétrons, partículas de carga elétrica negativa, distribuem-se em torno do
núcleo em diversos níveis e subníveis energéticos (camadas e subcamadas).

( V ) III. Se o número de elétrons em um átomo for igual ao número de prótons, o átomo será neutro; se for maior, um ânion; se menor, um cátion.

( V ) IV. O número de prótons de um átomo é denominado “número atômico”, representado pela letra Z.

( F ) V. O núcleo dos átomos será sempre formado por igual número de prótons e nêutrons.

Justificativa: átomo tem quantidade de prótons e elétrons iguais, e quantidade de nêutrons diferente.

( V ) VI. A soma dos prótons e dos nêutrons de um átomo é conhecida como “número de massa”, representado pela letra A, aproximadamente igual à sua massa atômica.

 

1. Considere um átomo de número atômico 35:

1. Faça a distribuição eletrônica deste átomo.

Escrevendo a distribuição eletrônica por extenso, em ordem de energia (ordem das setas diagonais) 1s2   2s2   2p6   3s2   3p6   4s2   3d10   4p5

Escrevendo a distribuição eletrônica por extenso, em ordem de geométrica (ordem crescente de n) 1s2  /  2s2  2p6  /  3s2   3p6  3d10  / 4s2  4p5

[pic 3]

1. Este átomo possui quantos elétrons na última camada?

Contem 7eletrons na ultima camada

1. Quais são os quatro números quânticos deste átomo?

n = 4, l = 1, m = +1, s = +1/2.

Principal n = 4

Secundário l = 1

Magnético m = +1

Spin = +1/2

1. Explique, com suas palavras, os modelos de ligações iônica, covalente e metálica.

Ligação iônica, o resultado da transferência de elétrons de um átomo a outro. Como por exemplo, a ligação entre sódio e cloro, nesta transferência de elétrons do sódio é favorecida produzindo uma configuração eletrônica muito mais estável. Tendo uma camada orbital externa completa, definida como um conjunto de elétrons em determinada orbita. O cloro aceita prontamente o elétron, produzindo uma espécie de CI estável, também com uma camada orbital externa completa, são chamadas de íons, dando o nome de ligação iônica. (Fonte de Pesquisa: Ciência dos Materiais. 6°ed. – James F. Shackelford)