Técnico de Sistemas Informáticos

        [pic 1]INSTITUTO DE TRANSPORTES E COMUNICAÇÕES

CURSO: Técnico de Sistemas Informáticos

Plano regular

Cadeira: Física

Tema: Calorimetria

Nome: Rivaldo Rui Santana

Numero: 53                                                Turma: I1AR

Docente: Dr. Adriano Sacate

Maputo, Julho 2016

INTRODUÇÃO

No presente trabalho irei falar da calorimetria que é o ramo da física que estuda as trocas de energia entre corpos ou sistemas quando essas trocas se dão forma de calor, sem esquecer do calor e vario tipos de calor. Também irei apresentar as funções fundamentais e os princípios da calorimetria.

CALORIMETRIA

É o ramo da física que estuda as trocas de energia entre corpos ou sistemas quando essas trocas se dão forma de calor.

Calor é uma transferência de energia térmica de um sistema para o outro, ou seja, o corpo recebe calor, mas não que ele possui calor.

Calor – energia térmica que flui de um corpo para o outro em virtude da diferença de temperatura entre eles. É medido em calorias ou joules S.I.

Capacidade térmica (C) – É a razão entre a quantidade de calor e a razão de temperatura. A capacidade térmica de um sistema entre dois ou mais corpos, corresponde a soma dos calores individuais da capacidade térmica de cada corpo.

C = [pic 2]

• C: capacidade térmica do corpo
• Q: quantidade de calor trocada pelo corpo
• △θ: variação de temperatura do corpo.

A unidade de capacidade térmica no S.I. é o J/K (Joule por Kelvin).

Calor latente – É o calor cedido ou absorvido por um corpo que tem como consequência a variação de energia potencial. O corpo que absorve ou distribui, mantém sua temperatura constante, porem passa por mudança de estado físico.  

Calor sensível – É o calor absorvido ou cedido por um corpo que tem como consequência a variação de energia cinética de vibração, que, actua directamente na temperatura do corpo em questão. O corpo que absorve ou distribui calor, mantém seu estado de agregação variando sua temperatura.  

Calor específico (c): É a capacidade específica de uma substancia de mudar sua temperatura ao receber ou liberar calor para cada massa unitária que esta vier a se incluir. Ou seja a capacidade térmica de um corpo é dada pelo calor especifico da substancia que compõe e sua massa.

Quanto menor o calor especifico de uma substancia, menor será a quantidade de calor necessária para elevar a sua temperatura. O calor especifico depende do estado de agregação do sistema, sendo maior no estado liquido do que no estado sólido.

A unidade usual para determinar o calor específico é:

Cal/g°C e no S.I. é o J/K.kg

                                                   C = [pic 3]

• C: Calor específico de um dado material
• C: capacidade térmica da amostra deste material. 
• M: massa de amostra deste material.

Uma caloria (1 cal): é a quantidade de calor necessária para aquecer, sob pressão normal, 1,0g de água de 14,5°C a 15,5°C.

Função Fundamental da Calorimetria

(Quantidade de Calor Sensível)

Ocorre mudança de temperatura nas substâncias.

Q = m · c · △θ

• Q˃0 (o corpo recebe calor) → △θ > 0 (o corpo se aquece).
• Q˂0 (o corpo cede calor) → △θ ˂ 0 (o corpo se esfria).

Quantidade de Calor Latente

Ocorre mudança de estado físico nas substâncias.

Q = m. L

Propriedades envolvidas nas trocas de Calor (Princípios da calorimetria)

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