A Construção de uma curva de calibração para determinação da concentração de ácido acético

1. TITULO

Construção de uma curva de calibração para determinação da concentração de ácido acético

2. INTRODUÇÃO

Para muitos tipos de análises químicas, a resposta para o procedimento analítico deve ser avaliada para quantidades conhecidas de constituintes (chamados padrão), de forma que a resposta para uma quantidade desconhecida possa ser interpretada. Com este intuito, prepara-se uma curva de calibração, que nada mais é que um gráfico relacionando certo sinal analítico versus a concentração (HARRIS, 2001).

Na curva de adição de padrão, quantidades conhecidas de constituintes são

adicionadas à amostra desconhecida. Do aumento do sinal instrumental, deduz-se quanto de constituinte estava na amostra original. Este método requer uma resposta linear para o constituinte. Utiliza-se o método das adições de padrão quando for difícil ou impossível fazer uma cópia da matriz da amostra. Em geral, a amostra é “contaminada” com uma quantidade conhecida de uma solução padrão contendo o analito[2].

Para verificar se existe uma relação linear entre duas variáveis x e y, usa-se o coeficiente de correlação linear de Pearson r. O valor de r deve estar entre -1 e +1. Quanto mais próximo de 1, maior a probabilidade de que exista uma relação linear definida entre as variáveis x e y (VOGEL, 2008).

3. OBJETIVO

 Compreender e construir curvas de calibração;

 Determinar a concentração de ácido acético no vinagre.

4. PARTE EXPERIMENTAL

4.1. Materiais

 Solução de ácido acético 99,7%

 Água destilada

 pHmetro

 Copos descartáveis

 Balões volumétricos de ml

 Pipetas graduadas

 Alíquota com solução de vinagre

4.2 Procedimento

O procedimento foi dividido em duas etapas, realizando-se assim duas curvas:

 Curva de calibração

Preparou-se 6 soluções de concentrações conhecidas (0,03;0,07;0,1;0,2;0,3 e 0,5) mol/L de ácido acético P.A. (solução padrão), e mediu-se o pH com o auxilio de um peagâmetro para cada uma das soluções. Fez-se um gráfico do pH versus a quantidade de ácido analisado, e encontrou-se a equação da reta.

Analisou-se uma solução de concentração desconhecida de ácido acético (solução de vinagre), e através da curva, estimou-se o valor de sua concentração.

 Curva de Adição-Padrão

Adicionou-se 5 mL de amostra desconhecida (vinagre) em cada balão volumétrico de 50 mL e acrescentou-se volumes crescentes de solução padrão (0,1,2,3,4 e 5) mL a cada balão volumétrico, aferiu-se com água e misturou-se. Logo, analisou-se o pH de cada solução e construiu-se o gráfico da concentração do constituinte adicionado versus sinal analítico (pH).

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Após o procedimento de diluições necessárias e feita todas as soluções de concentração conhecida, mediu-se o pH. Foram obtidos os seguintes valores de pH para a primeira curva de calibração:

Concentração (mol/L) pH

0,5 2,56

0,3 2,65

0,2 2,77

0,1 2,94

0,07 3,0

0,03 3,15

Com esses valores foi possível construir uma curva de calibração, cuja equação da reta é:

y = 3,0953 - 1,5241x

Foi realizado pequenos ajustes para que a curva obtivesse um coeficiente linear satisfatório, logo foi necessário desconsiderar um ponto da reta. Seu coeficiente foi de aproximadamente 0,9909.

Gráfico 1 : Curva de Calibração

Dessa forma, substituiu-se o valor

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