A Medição de pH
Por: hadassanobre • 18/10/2018 • Relatório de pesquisa • 1.069 Palavras (5 Páginas) • 154 Visualizações
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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO- CAMPUS AÇAILANDIA
CURSO: ENGENHARIA DE ALIMENTOS
COEA0071 - QUÍMICA EXPERIMENTAL I (AZ) - Turma: 02 (2018.2)
PROFESSOR: ALAN BEZERRA
ALUNA: HADASSA EMILLY DA SILVA NOBRE
RELATORIO DE QUIMICA EXPERIMENTAL:
Ph de soluções
IMPERATRIZ – MA
2018
UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHAO
Aluno: Hadassa Emilly da Silva Nobre
Relatório de química experimental:
Ph de soluções
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Kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk Relatório apresentado à disciplina de química
kk Experimental I do 1° Semestre do curso de
kkkkkkkkkk Engenharia de Alimentos, sob orientação
Professor; Alan Bezerra.
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IMPERATRIZ – MA
2018 [pic 4]
SUMÁRIO
1. INTRODUÇAO..............................................................................................4
2. OBJETIVO.....................................................................................................5
3. MATERIAIS ULTILIZADOS........................................................................6
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL..........................................................7
5. RESULTADO E DISCURSÃO......................................................................8
5.1 cálculos efetuados.........................................................................................8
6. CONCLUSÃO................................................................................................9
7. REFERENCIA BIBLIOGRAFICA..............................................................10
1 Introdução
Segundo Arrhenius, uma substância é considerada ácida se, em meio aquoso, ela libera H+. Quanto maior a quantidade H+ presente na solução, maior será sua acidez. Já se a substancia for considerada básica, em meio aquoso ela irá liberar OH-, e quanto maior a quantidade de OH- maior sua basicidade. A partir disso, o bioquímico dinamarquês Peter Lauritz Sorensen propôs o uso de uma escala logarítmica para trabalhar com as concentrações do íon H+ nas soluções, que ele chamou de Ph (potencial hidrogenionico) e, assim, informar se a solução é acida, neutra ou básica. A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25°C. se o valor de uma solução tiver pH igual a 7, ela será neutra, como, por exemplo, a água. Já se a solução tiver pH menor que 7, ela será ácida, e se for maior que 7, básica.
Muitas vezes, em laboratórios, para determinar o pH de soluções de um modo não tão preciso, utilizam-se indicadores ácido-base. Esses são substâncias naturais ou sintéticas que mudam de cor na presença de soluções ácidas e básicas e em diferentes faixas de pH, fazendo, assim, uma análise qualitativa. Entre os indicadores sintéticos mais usados está a fenolftaleína, que é incolor em meio ácido e bem rosa em meio básico; o papel de tornassol, que fica vermelho na presença de ácidos e azul na presença de bases; e o indicador universal, que apresenta cores diferentes para cada valor de pH, sendo bastante preciso. Para uma determinação de pH mais precisa, usa-se o papel de pH, ou papel tornassol, que fara uma análise quantitativa, mostrando quanto é pH da solução.[pic 5]
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