A Preparação E Padronização De Uma Solução De Hidróxido De Sódio (NaOH)

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MINAS GERAIS

        LIVIA OLIVEIRA SANTO (CBL 1 PERÍODO)

        DIOGO  FERNANDES  (BIOMEDICINA 1 PERÍODO)  

        LUCAS MARTINS (CBL 1 PERÍODO)

        

 

              PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA   SOLUÇÃO     DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)

        25\05\23

INTRODUÇÃO: As soluções são sistemas homogêneos formados pela mistura de duas ou mais substâncias; são constituídas por dois componentes: o soluto, que se dissolve e se encontra em menor quantidade, e o solvente, que está presente em maior quantidade e que atua dissolvendo o soluto.

OBJETIVOS:

✓ Realizar a preparação e a padronização de uma solução de hidróxido de sódio de 0,100

mol/L.

✓ Efetuar os cálculos que envolvem concentração de soluções

MATERIAIS E REAGENTES:

Para a realização deste experimento foi necessário o uso dos seguintes materiais:

✓ Bureta cap. 50 mL

✓ Balão de Erlenmeyer

✓ Béquer cap. 100 mL

✓ Balão volumétrico

✓ Pipeta

✓ Suporte universal com garras

✓ Pisseta

✓ Água destilada

✓ Bastão de vidro

✓ Balança eletrônica

✓ Hidróxido de Sódio 0,400g

✓ Bifitalato de Potássio 0,600g

✓ Solução indicadora de Fenolfitaleina

PARTE EXPERIMENTAL:

✓ A princípio foi pesado 0,411g de hidróxido de sódio em um béquer, logo em seguida,

foi diluído em 20ml de água destilada: passamos a solução diluída para o balão

volumétrico e adicionamos água destilada até alcançar o volume de 100ml, passando a

ter uma concentração de 4,11g/L.

✓ A seguir transfere-se a solução para a bureta.

✓ Em um Erlenmeyer pesamos 0,617g de biftalato de potássio e o diluímos em 100ml de

água destilada, aos poucos foram adicionadas algumas gotas de fenolftaleina na mesma.

✓ Lentamente começamos a pingar a solução de hidróxido de sódio na solução de biftalato

de potássio.

✓ Foram gastos 33,9ml da primeira solução em 12 minutos para que a segunda solução se

tornasse rosa.

RESULTADOS E DISCUSSÃO:

Para análise do resultado procedeu-se de seguinte cálculo:

M=m(g)/MN(g/mol).V(L)

Onde, para o hidróxido de sódio:

V = volume

M = molaridade

40 = massa molar do hidróxido de sódio (mg/mol)

g: grama

L: litro

Portanto,

M=0,411/40(g/mol).0,1(L)

M=0,102

Onde, para o biftalato de potássio:

V = volume