A Química Inorgânica II- Prática de Laboratório

Química Inorgânica II- Prática de laboratório

Professor: Creppe

Alunos(as):

Stephanny Bonacorce

Carolina Lopes

Mariana Santos
Isabela Santos

Experimento N0   01 – PRÁTICA DO CROMO.

         1-Objetivos:

Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do cromo nos seus principais estados de oxidação.  

         2-Fundamentos Teóricos :

O Cromo (24Cr) é um metal de transição do Grupo 6 (família VI B), de configuração eletrônica:[Ar] 4s13d5  e Nox  máximo= VI.  Apresenta diversos estados de oxidação devido a possibilidade de participação dos elétrons do subnível 3d nas reações químicas. O metal é solúvel em ácido clorídrico diluído ou concentrado. Na ausência de ar, formam-se íons cromo (II). Na presença do oxigênio atmosférico, o cromo é parcial ou completamente oxidado ao estado trivalente. O ácido sulfúrico diluído ataca o cromo lentamente, com a formação de hidrogênio. A quente, o ácido sulfúrico concentrado dissolve o cromo facilmente, formando íons cromo (III) e o dióxido de enxofre. O ácido nítrico quer diluído quer concentrado, torna o cromo passivo, assim como o ácido sulfúrico concentrado e a água- régia, ambos a frio. Em soluções aquosas, o cromo forma três tipos de íons: os catíons cromo (II) e (III) e o aníon cromato (e dicromato), no qual o cromo tem um estado de oxidação de +6.

         3-Materiais e Reagentes :

         4-Procedimento Experimental:

• Estado de oxidação 6+

- Cromato de sódio, ácido sulfúrico e peróxido de hidrogênio

Adicionamos em um tubo de ensaio cerca de 4ml de cromato de sódio e algumas gostas de ácido sulfúrico. Em seguida 5ml de peróxido de hidrogênio P.A.

-Dicromato de sódio e ácido sulfúrico

Adicionamos em um tubo de ensaio cerca de 4ml de dicromato de sódio e com muito cuidado adicionamos 3ml de ácido sulfúrico concentrado.

-Dicromato de potássio, ácido sulfúrico e ácido clorídrico

Em um tubo de ensaio adicionamos cerca de 5ml de dicromato de potássio e com muito cuidado adicionamos 2ml de ácido sulfúrico. Após isso, adicionamos 5ml de ácido clorídrico concentrado.

• Estado de oxidação 5+

- Cromato de sódio, hidróxido de sódio e peróxido de hidrogênio

Adicionamos cerca de 4ml de cromato de sódio e 0,5 ml de hidróxido de sódio. Depois, adicionamos uma pequena quantidade de peróxido de hidrogênio P.A.

• Estado de oxidação 3+

-Dicromato de amônio

Em um cadinho pesamos aproximadamente 2g de dicromato de amônio e levamos ao aquecimento.

• Reatividade

-Cloreto de cromo III, hidróxido de amônio

Em tubo de ensaio aquecemos aproximadamente 5ml de cloreto de cromo III até próximo a fervura. Após um ligeiro resfriamento colocamos hidróxido de amônio até a formação de um precipitado.

-Cloreto de cromo III, Hidróxido e ácido clorídrico

Colocamos em um tubo de ensaio cerca de 5ml de cloreto de cromo III e acrescentamos 4ml de hidróxido de sódio. Observamos e acrescentamos mais 3 ml de hidróxido de sódio.

-Fosfato de sódio, água, cloreto de cromo III, ácido clorídrico, ácido acético

Colocamos aproximadamente 1g de fosfato de sódio e solubilizamos em água. Em seguida colocamos 5ml de cloreto de amônio. Dividimos em 2 partes A e B. Na parte A acrescentamos ácido clorídrico. Na parte B adicionamos ácido acético.

-Cloreto de bário, cromato de potássio

Colocamos em um tubo de ensaio 5ml de cloreto de bário e sobre este 4ml de cromato de potássio.

5-Resultados e Discussão:

• Estado de oxidação 6+

- Cromato de sódio, ácido sulfúrico e peróxido de hidrogênio

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