A Química Inorgânica II Prática e Seminário
Por: Carlos Cardoso • 27/11/2019 • Relatório de pesquisa • 488 Palavras (2 Páginas) • 120 Visualizações
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Curso: Química | Valor da avaliação: |
Disciplina: Química Inorgânica II Prática e Seminário | ( X ) Prática 11 |
Professor(a): Robson Marques | Data do Experimento: 08/11/2019 Data de Entrega : 22/11/2019 |
Aluno: Carlos Alberto Cardoso | Matrícula:5107424 |
Nota: |
Sintese do sulfato de trisoxalatocromato(III) de potássio
- OBJETIVO
Fazer uma reação de síntese para obtenção do Sulfato de Trisetilenodiaminaníquel(II
- MATERIAIS E REAGENTES
Materiais e Vidraria | Reagentes | ||
Béquer de 250 ml | Pipetas de 10 e 5 ml | Oxalato de potássio | Ácido oxálico |
Bico de bunsen | Espátula | Dicromato de potássio | Acetona |
Balança eletrônica | Bastão de vidro | Água destilada | |
Tripé | Béquer de 100ml | ||
Papel de filtro | Vidro de relógio | ||
Gelo | Funil de vidro |
- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS.
- Procedimento
Em um béquer de 250ml, pesamos 3,68g de oxalato de potássio e 8,82g de ácido oxálico, adicionamos 130ml de água e solubilizamos.
Com agitação constante, fomos adicionando aos poucos 3g de dicromato de potássio, levamos para aquecimento, com a agitação constante. Formou-se um precipitado negro.
Deixamos evaporando a água, até chega +/- 40ml de solução.
Após chegar aos 40ml, colocamos em banho de gelo e o deixamos de repouso por 10 minutos.
Montamos a estrutura para a filtração com o suporte, suporte de argola, funil e o papel de filtro, filtramos com cuidado e lavamos o precipitado com acetona.
Retiramos o papel com o precipitado filtrado e deixamos secando naturalmente.
Foi pesado 8,689g de precipitado.
Calculo de rendimento.
3,68g de K2C2O4 ∙ H2O × = 0,199mol de K2C2O4 ∙ H2O[pic 3]
8,82g de (COOH)2 ∙ H2O × = 0,069mol de (COOH)2 ∙ H2O[pic 4]
3,0g de K2Cr2O7× = 0,010mol de K2Cr2O7[pic 5]
3,0g de K2Cr2O7× = 9,94 g de K2Cr2O7[pic 6]
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