A SOLUBILIDADE E FUNÇÕES ORGÂNICAS

PRÁTICA 1 – SOLUBILIDADE E FUNÇÕES ORGÂNICAS  

 

ANDERSON F. SILVA1; GABRIELA TOMAZELLI 2  

 

  

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RESUMO  

Este relatório é relativo sobre a prática desenvolvida durante a aula de orgânica. O conteúdo abordado engloba conceitos de forças intermoleculares e polaridade para compreender as propriedades de solubilidade e tem como o objetivo identificar as classes orgânicas dos compostos por meio da solubilidade das amostras testadas durante o experimento. Com base em nossos conhecimentos adquiridos em sala de aula e por meio de pesquisas bibliográficas, foram apresentados os dados e resultados deste relatório.  

 

Palavras-chave: substâncias; polaridade.  

 

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INTRODUÇÃO  

  

A solubilidade é definida como a capacidade de uma substância se dissolver em outra. Esta capacidade, no que diz respeito a dissolução de um sólido em um líquido é limitada, ou seja, existe um máximo de soluto que podemos dissolver em certa quantidade de um solvente. A interação das moléculas do solvente com o soluto é chamada solvatação.1  

 Os ensaios de solubilidade são extremamente úteis para se verificar a polaridade relativa de substâncias orgânicas, identificar a classe funcional e, também, para determinar os         solventes         (ou         mistura         de solventes)         apropriados         nas recristalizações, reações químicas, análises          espectrais  e

 análises  cromatográficas.2  

O objetivo principal foi identificar as classes orgânicas dos compostos (Ácido benzoico e Anilina) por meio dos testes de solubilidade realizado no experimento.  

 

MATERIAIS E MÉTODOS  

  

Materiais utilizados:   

• Tubos de ensaio;  
• Água destilada;  
• Ácido benzoico;  
• Anilina;  
• NaOH 5%;  
• NaHCO3 5%;  
• HCL 5%.  

  

Procedimento com ácido benzoico: Na primeira parte do experimento foi adicionado em um tubo de ensaio meia espátula de ácido benzoico e 15 gotas de água para testar a solubilidade (insolúvel), em seguida passou para o teste 3 onde foi adicionado em outro tubo o ácido benzoico e NaOH (solúvel) adiante foi para o teste 4, em outro tubo de ensaio foi adicionado ácido benzoico e NaHCO3 (insolúvel).    

 

Procedimento com Anilina:   Na segunda parte do experimento foi adicionado em um tubo 5 gotas de anilina e 5 gotas de água e agitado para testar a solubilidade (insolúvel), em seguida no teste 3 em outro tubo foi adicionado 5 gotas de anilina e NaOH (insolúvel), no teste 5 em outro tubo foi adicionado 5 gotas de anilina e de HCl e agitado (solúvel).  

 

RESULTADOS E DISCUSSÃO  

Quando se aumenta a temperatura de uma determinada substância sua solubilidade tende a aumentar, isso geralmente ocorre quando o soluto é dissolvido com absorção de calor, o que denominamos de dissolução endotérmica. Dessa forma, foi possível verificar a concentração de ácido benzoico por meio da fórmula de solubilidade. A partir desta fórmula e dos valores obtidos, pode-se calcular a concentração do ácido benzoico, utilizando-se os volumes de NaOH gastos durante a titulação, e a partir desses resultados foram calculadas as médias, o desvio padrão e o erro padrão, esses procedimentos foram executados com a finalidade de se alcançar uma análise mais precisa dos dados obtidos. Com os resultados encontrados, foi possível confirmar que essa reação se trata de um processo endotérmico, já que á medida que se aumenta a temperatura a solubilidade do ácido benzoico também aumenta, este fato ocorre devido ao aumento da energia cinética das moléculas, provocando uma maior interação do soluto com as moléculas do solvente (UCKO, 1992). ³