Análise Química - Método Mohr

COLEGIO DIVINO SALVADOR

ANÁLISE QUÍMICA

DETERMINAÇÃO DE CLORETOS – MÉTODO MOHR

Eduarda Sofiatti

Felippe Lazarini

Francielle Santos

José Jonathan

Mariene Oliveira

Renan Polla

Jundiai - 2015

Sumário

Introdução        

Procedimentos        

Parte 1 – Determinação de cloreto no sal comercial        

A.        Peparo da amostra e soluções        

B.        Padronização da solução de cloreto de sódio        

Resultados:        

Cálculos:        

C.        Prodedimentos        

Resultados:        

Parte 2 -  Determinação de cloreto em água potável        

Titulação em branco:        

Cálculos:        

Conclusão:        

Introdução

Uma reação com formação de precipitado pode ser utilizada para titulação, desde que se processe com velocidade adequada, que seja quantitativa e que haja um modo de determinar o momento em que o ponto de equivalência foi alcançado. Estes métodos são conhecidos por volumetria de precipitação. Os processos mais importantes na análise titrimétrica de precipitação utilizam o nitrato de prata como reagente (processos argentimétricos).

O sal de cozinha é uma mistura de alguns sais: NaCl (cloreto de sódio - o constituinte principal, acima de 99%), KI (iodeto de potássio - responsável pela presença de iodo no sal), ferrocianeto de sódio e alumínio silicato de sódio (responsáveis pela diminuição da umidade do produto, evita que o sal empedre). O sal de cozinha quando dissolvido em água, forma uma solução turva, que é decorrente da não solubilidade destes anti-umectantes em água.

Para verificar a presença e a concentração de cloretos em algum material é usado o método Mohr. Neste método, os cloretos são titulados usando-se uma solução padrão de nitrato de prata (AgNO3) usando como indicador o cromato de potássio. O final da reação produz um precipitado marron-avermelhado de cromato de prata (Ag2CrO4), que pode ser quantificado. Pelo processo estequiométrico é determinado a concentração de cloretos.

O Cromato de potássio (K2CrO4) é um indicador químico de cor amarela. É um sal de potássio cuja massa molar e de 194.21 g/mol. É um produto bastante tóxico podendo causar câncer por inalação.

O nitrato de prata é um sal inorgânico, sólido à temperatura ambiente, de coloração esbranquiçada e sensível à luz. É venenoso e forte agente oxidante, a ponto de causar queimaduras por contato direto, e irritação por inalação ou contato com a pele, mucosas ou olhos. É bastante solúvel em água, formando soluções incolores. Por ser forte oxidante, pode inflamar materiais combustíveis, e é explosivo quando misturado com materiais orgânicos ou outros materiais também oxidantes. A temperaturas elevadas, pode decompor-se com emissão de gases tóxicos.

Procedimentos

Parte 1 – Determinação de cloreto no sal comercial

1. Peparo da amostra e soluções

1. Preparo da amostra de cloreto de sódio a ser analisada: Em um vidro relógio pesamos exatamente 1g de sal comercial, posteriormente secamos por 60 minutos em estufa à 110 graus célsius.

1. Preparo da solução padrão: Em seguida, preparamos a solução de AgNO3 0,1N, pipetamos 25 ml de AgNO3, transferimos para um balão volumétrico de 250 ml e completando até atingir o menisco.

1. Preparo da solução indicadora: Foi preparado uma solução de K2CrO4 5% indicadora de pH.

1. Padronização da solução de cloreto de sódio

1. Pesamos cerca de 0,08775g de cloreto de sódio padrão primário, transferimos para um erlenmeyer de 250ml e completamos com 25ml de água destilada;

1. Colocamos nesta solução 6 gotas da solução indicadora de K2CrO4;

1. Zeramos a bureta de 25ml com a solução padrão;

1. Realizamos a titulação em triplicata.

Resultados:

• 1ª Titulação:

Pesamos 0,0875g de sal seco e o volume gasto na titulação foi 13,4ml;

• 2ª Titulação:        

Pesamos 0,0878g de sal seco e o volume gasto na titulação foi 13,5ml;

• 3ª Titulação:

Pesamos 0,0876g de sal seco e o volume gasto na titulação foi 13,6ml;

Cálculos:

Para descobrir a massa de AgNO3 que deveria ser pesada fizemos o seguinte cálculo:

[pic 1]

[pic 2]

Após a titulação, usamos os valores obtidos para descobrir a normalidade real da solução padtão de AgNO3.

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

[pic 6]

FC = 1,11

1. Prodedimentos

1. Pesamos exatamente 1g do sal comercial seco, transferimos para um balão volumétrico de 500 ml e completamos com água destilada até o menisco;

1. Transferimos 25ml dessa solução para um erlenmeyer de 250ml e adicionamos 6 gotas da solução indicadora de K2CrO4;

1. Zeramos a bureta com a solução padrão;

1. Realizamos a titulação em duplicata.

Resultados:

Nas duas titulações realizadas, o valor gasto da bureta foi de 6,3ml.

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