As Ligações e Forças Intermoleculares

                                                                                               LIGAÇÕES QUÍMICAS

 Ligação iônica = ocorre entre metais e ametais

Os compostos iônicos são todos sólidos na temperatura ambiente, devido a forte força de atração entre os íons das moléculas, com isso, possuem altos pontos de ebulição e fusão, são quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares.

Os compostos iônicos conduzem corrente elétrica quando dissolvidos ou fundidos, porque formam íons positivos e negativos livres, que facilitam a passagem de corrente elétrica. Formam compostos cristalinos.

Ligação Covalente ou Molecular = ocorrer entre ametais

Os compostos moleculares são sólidos, líquidos ou gasosos na temperatura ambiente, possuem baixos pontos de ebulição e fusão, compostos moleculares polares solubilizam-se em  solventes polares e, compostos moleculares apolares solubilizam-se em  solventes apolares 

Os compostos moleculares, somente os polares, conduzem corrente elétrica quando dissolvidos, pois conseguem formar íons em solução.

[pic 1]

[pic 2]

                      Caráter da ligação.

Fazendo a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, podemos verificar o caráter da ligação:          

 Ligação Apolar ( ∆ =0)

A diferença de eletronegatividade tem que ser igual à zero. Geralmente, acontece em moléculas de átomos iguais.            

 Ligação Polar (∆≠0 )

A diferença de eletronegatividade tem que diferente de zero. Geralmente, acontece em moléculas de átomos diferentes.

 Se o valor for maior ou igual a 1,7, a ligação é iônica.

 Se o valor for menor que 1,7, a ligação é covalente.

[pic 3]

[pic 4]

O Hidrogênio é considerado um Ametal.

Os metais perdem elétrons e os ametais ganham elétrons.

Polaridade e Geometria da molécula
Observação: o elemento Boro (B) – da família 3A – fica estável com 6 elétrons, logo ganha 3 elétrons.
                  O elemento Berílio (Be) – da família 2A – fica estável com 4 elétrons, logo ganha 2 elétrons.
                  O Hidrogênio (H) – da família 1 A

I) Fórmulas com 2 átomos:

1. dois átomos iguais: [pic 5]

exemplo:     Cl2     -     é molécula apolar e geometria linear

b)    dois átomos diferentes: [pic 6]

exemplo:    HCl   - é molécula polar e geometria linear.

O átomo de cloro, por ser mais eletronegativo que o hidrogênio, atrai mais fortemente os elétrons envolvidos na ligação, criando polos.

I I) Fórmulas com 3 átomos:

a)  Será molécula apolar  quando os ligantes forem iguais e será polar quando os ligantes forem diferentes se, não sobrar elétrons no elemento central. Terá geometria linear.
    Exemplo: CO2 [pic 7]

b) Será molécula polar e geometria angular, quando o elemento central sobrar elétrons para ligação.[pic 8]

Exemplo: H2O

I I I) Fórmulas com 4 átomos:
a) Será molécula apolar se os ligantes forem iguais e polar se os ligantes forem diferentes, terá geometria trigonal, quando o elemento central não sobrar elétrons para ligação.[pic 9]

Exemplo: BF3

 b) Será molécula polar e geometria piramidal, quando o elemento central sobrar elétrons para ligação.[pic 10]

Exemplo: NH3 [pic 11]

IV) Fórmulas com 5 átomos:

a) Será apolar e tetraédrica se, os 4 ligantes do elemento central, forem iguais.
OBS: O elemento central será aquele que fizer o maior número de ligações, como o carbono tem 4 elétrons, fará 4 ligações.    

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