As Reações Inorgânicas Em Soluções Aquosas
Por: Derek Farley • 16/11/2017 • Trabalho acadêmico • 2.991 Palavras (12 Páginas) • 245 Visualizações
FACULDADE PITÁGORAS - UNIDADE BETIM – MG[pic 2]
DEPARTAMENTO DAS ENGENHARIAS
CURSO ENGENHARIA MECÂNICA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFESSSORA: AMÁBILE AMARAL MARQUES DE LIMA
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA Nº 03
AULA PRÁTICA: 06/05/2014
ENTREGA DO RELATÓRIO: 13/05/2014
Reações Inorgânicas Em Soluções Aquosas
Daniel Gomes de Oliveira
Derek Farley Silva de Faria
Ismael Garcia Rodrigues
Leonardo Junior Nunes
Leonardo Teodoro da Costa
Wagner Fernandes da silva
BETIM/MG
2014
1. Índice
2. Fundamentação Teórica 3
3. Objetivos 3
4. Material 4
5. Reagentes 4
6. Indicador 4
7. Procedimento / Metodologia 4
7.1 – 1º Experimento 4
7.2 – 2º Experimento 4
7.3 – 3º Experimento 5
7.4 – 4º Experimento 5
7.5 – 5º Experimento 5
8. Resultados 5
8.1 – 1º Experimento 5
8.2 – 2º Experimento 5
8.3 – 3º Experimento 6
8.4 – 4 º Experimento 6
8.5 – 5 º Experimento 6
9. Discussão dos Resultados 7
9.1 – 1º Experimento 7
9.2 – 2º Experimento 9
9.3 – 3º Experimento 11
9.4 – 4º Experimento 13
9.5 – 5º Experimento 15
10. Conclusão 17
11. Referências 18
2. Fundamentação Teórica
Reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita. Essas ligações podem ser muito fortes, na maioria das vezes, a energia na forma de calor para iniciar a reação, e no final de cada reação pode aparecer novas substâncias, diferentes das originais.
Devemos levar em considerações a lei de Lavoisier ou lei da conservação da massa , pois num sistema fechado, quando duas ou mais substancias reagem entre si, a massa total dos produtos é igual a soma das massas das substâncias reagentes.
Tipo de reações químicas:
- Reação de síntese ou adição:
Duas substâncias diferentes se combinam para formar um único composto.
A + B → AB
- Reação de análise ou decomposição:
Um composto de separa, formando duas novas substâncias.
AB → A + B
- Reação de deslocamento ou simples troca:
Uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta.
A + BC → AC + B
- Reação de dupla troca:
Duas substâncias compostas fazem uma troca e formam duas novas substâncias compostas.
AB + CD → AD + CB
- Reação exotérmica:
há liberação de calor.
A + B → C + calor
- Reação endotérmica:
há absorção de calor.
A + B + calor → C
3. Objetivos
O objetivo desta experiência é diferenciar uma mistura de uma reação química, ou seja, verificar os indícios de reação química, identificar porque ocorreram determinados fenômenos (liberação de gás, por exemplo) e relacioná-los com os diferentes tipos de reação química. Identificar as diferenças entre os tipos de reações químicas. Representar reações através de uma equação química e balanceá-la de modo correto.
4. Material
Foram usados neste experimento prático os seguintes materiais:
- 09 Tubos de ensaio
- 03 Bastões de vidro
- 01 Pipeta graduada
- 01 Espátula
- Conta gotas
5. Reagentes
Os reagentes usados foram.
- Solução 1% de nitrato de prata (AgNO3)
- Solução 1% de cloreto de sódio (NaCℓ)
- Solução CuSO4 (1mol/L)
- Solução de HCℓ (1mol/L)
- Solução de NaOH (1mol/L)
- Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
- Hidróxido de amônia (1mol/L)
6. Indicador
Foi utilizado como indicador de pH.
- Solução de fenolftaleína
7. Procedimento / Metodologia
Separamos e numeramos os tubos de ensaio.
7.1 – 1º Experimento
- No tubo de nº 01 foi adicionado 3mL da solução de nitrato de prata e no tubo de n° 02 3mL da solução de cloreto de sódio.
- Foi observado e anotado a coloração e aspectos de cada solução.
- Em seguida, viramos a solução de cloreto de sódio no tubo contendo a solução de nitrato de prata.
- Observamos e anotamos todas as modificações da reação química.
7.2 – 2º Experimento
- Adicionamos 3mL de HCℓ 1mol/L no tubo de nº 03 e 3mL de NaOH 1mol/L no tubo de nº 04.
- Com o conta gotas, adicionamos 1 gota da solução de fenolftaleína em cada tubo (03 e 04) e observamos o que ocorreu.
- Em seguida, misturamos as duas soluções virando a solução de HCℓ ao tubo que estava a solução de NaOH, vagarosamente.
- Observamos e anotamos todas as modificações da reação química.
7.3 – 3º Experimento
- Ao tubo de nº 05 adicionamos 3mL de NaOH 1mol/L e no tubo de nº 06 adicione 3mL da solução de CuSO4 1mol/L.
- Observamos e anotamos a coloração de ambas as soluções.
- Viramos o conteúdo do tubo de nº 05 ao de nº 06, com cuidado, anotando todas as modificações observadas.
7.4 – 4º Experimento
- No tubo de nº07 adicionamos uma ponta de espátula de bicarbonato de sódio.
- Em seguida, acrescentamos ao tubo de ensaio 3mL da solução de HCℓ 1mol/L.
- Observamos e anotamos todas as modificações da reação química.
7.5 – 5º Experimento
- Ao tubo de nº 08 adicionamos 3mL da solução de HCℓ 1 mol/L e no tubo de nº 09 adicionamos 3mL da solução de hidróxido de amônia 1mol/L.
- Acrescentamos uma gota da solução de fenolftaleína os dois tubos.
- Observamos o que aconteceu.
- Em seguida, viramos a solução do tubo de nº08 ao tubo de nº09.
- Observamos e anotamos todas as modificações da reação química.
8. Resultados
8.1 – 1º Experimento
Em um tubo de ensaio adicionou-se uma solução de cloreto de sódio, em seguida acrescentou-se a solução de nitrato de prata, observou-se a formação do precipitado em suspensão branca formando cloreto de prata, descendo depois para o fundo do tubo de ensaio, o cloreto de prata é o precipitado e o nitrato de sódio a solução aquosa. A solução de nitrato de sódio resulta em íons de Na+ e NO3- e a de cloreto de prata em íons de Ag+ e Cl-.
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