Atividade prática I: registro de variação de pH na dissolução de antiácido.

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE - FURG

ESCOLA DE QUÍMICA E ALIMENTOS - EQA

CURSO DE QUÍMICA LICENCIATURA

Carina Geremias

Guilherme Martins

Atividade prática I: registro de variação de pH na dissolução de antiácido.

Disciplina: Físico-química experimental II

Professor: Felipe Kessler

Rio Grande

2015

1 INTRODUÇÃO

Os Antiácidos estomacais encontrados em farmácias agem neutralizando o excesso de HCl (ácido clorídrico) do suco gástrico presente em nosso estômago, este ácido auxilia na digestão dos alimentos que ingerimos. O lado negativo do uso excessivo deste tipo de medicamento, que age quase que instantaneamente é que se for feita a neutralização do acido gástrico diariamente, haverá um aumento de gases no estomago pela liberação de CO2.

2 EXPERIMENTAL

Foi preparada uma solução de ácido acético 1,2% a partir de uma solução mãe de 12% em um balão volumétrico de 100 mL. Esta solução foi transferida para um Becker no qual introduzimos o phmetro devidamente calibrado e esperamos estabilizar assim verificamos o pH da solução que servira de referencia como pH inicial.

Para registro e variação de pH preparamos uma mistura de antiácido o qual utilizou 18 gramas de Bicarbonato de sódio (NaHCO3) e 6 gramas ácido cítrico (C6H8O7) e desta mistura utilizamos apenas 0,35 gramas na primeira avaliação e ao repedir o experimento utilizamos 9,10 gramas, estas misturas foram adicionadas de uma vez só ao Becker que continha a solução de ácido acético 1,2 % e o phmetro. Ao início da reação com auxílio de um cronometro verificamos a mudança de pH a cada 15 segundos. Os resultados encontram-se nos gráficos 1 e 2.

Observação: não utilizamos o comprimido antiácido porque no dia não havia disponível em nosso laboratório.

3 RESULTADOS E DISCUSSÃO

Os dados obtidos durante a experimentação são apresentados a seguir:

Tabela 1: Primeira analise de medida de tempo de reação (segundos) e variação de pH.

Tempo (s) pH

0 2,39

15 3,57

30 3,64

45 3,47

60 3,44

75 3,4

Tabela 2: Segunda analise de medida de tempo de reação (segundos) e variação de pH.

Tempo (s) pH

0 2,62

15 6,16

30 7,08

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