Determinação Qualitativa os Cátions do Grupo II
Por: carlianeoliveira • 30/11/2021 • Trabalho acadêmico • 1.509 Palavras (7 Páginas) • 196 Visualizações
Determinação qualitativa os cátions do grupo II
1 INTRODUÇÃO
Os cátions são íons com carga positiva, ou seja, são átomos que perderam elétrons da última camada de valência, favorecendo a doação de seu elétron, onde resulta em uma substância iônica que recebe elétron passando a ter carga negativa sendo nomeado ânion. Para realizar o reconhecimento de cátions é feito o uso da marcha analítica, contendo a finalidade de indicar a existência de cátions e ânions na composição de certas amostras desconhecidas (BRADY, 2008). Na química analítica os cátions são classificados por grupos. Os cátions do segundo grupo são tradicionalmente divididos em dois subgrupos; o do Cobre (Cu2+) e do Arsênio (As5+). Esta divisão é baseada na solubilidade dos precipitados de sulfetos em polissulfeto de amônio (VOGEL,1981). Quando misturados não se desprendem um a um. É necessário fazer uso de reagentes específicos. O grupo IIA fora sulfetos solúveis em meio ácido e quanto no grupo IIB fora sulfetos solúveis em meio básico.
2 OBJETIVOS
Determinar de forma qualitativa os cátions do grupo II por meio de marcha na analítica.
3 MATERIAIS E REAGENTES
Reagentes | Materiais |
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4 METODOLOGIA
Grupo IIA (Cd2+ e Cu2+)
Para esse procedimento foram utilizados 5 tubos de ensaio para cada cátion contendo cada tubo 3 gotas do mesmo.
1ª etapa
Foi inserido 3 gotas da solução do cátion em 2 tubos de ensaio. Posteriormente foi adicionar 3 gotas de tioacetamida 10% m/v, 3 gotas de HCl 1M e aquecer em banho maria. Após o aquecimento a 90° C foram feitas observações e aguardou-se um tempo ate que decantasse o precipitado. No primeiro tubo foi retirado o sobrenadante e adicionado 3 gotas de KOH 2M e feitas observações.
No segundo tubo foi repetido o procedimento adicionandu-se 4 gotas de HNO3 e aquecido em banho maria. Em seguida foram feitas observações.
2ª etapa
Foi inserido 3 gotas da solução do cátion em 1 tubo de ensaio e em seguida adicionado 3 gotas de NH3 1 M. Foram feitas observações e posteriormente inserido excesso de NH3 5 M no mesmo tubo.
3ª etapa
Foi inserido 3 gotas da solução do cátion em 1 tubo de ensaio e em seguida adicionou-se 3 gotas de NaOH 1M. Foram feitas observações e posteriormente inserido excesso de NaOH 5M no mesmo tubo.
4ª etapa
Foi inserido 3 gotas da solução do cátion em 1 tubo de ensaio e em seguida adicionou-se 3 gotas de KI 0,5M. Foram feitas observações e posteriormente inserido excesso de KI 0,5M no mesmo tubo.
Grupo IIB (As5+, Sb3+ e Sn2+)
Para esse procedimento foram utilizados 16 tubos de ensaio; 7 para o As5+, 5 par o Sb3+ e 4 para o Sn2+ cada tubo contendo 3 gotas do cátion.
1ª etapa (As5+, Sb3+ e Sn2+)
Foi inserido 3 gotas da solução do cátion em 2 tubos de ensaio. Posteriormente foi adicionar 3 gotas de tioacetamida 10% m/v, 3 gotas de HCl 1M e aquecer em banho maria. Após o aquecimento a 90° C foram feitas observações e aguardou-se um tempo ate que decantasse o precipitado. No primeiro tubo foi retirado o sobrenadante e adicionado 3 gotas de KOH 2M e feitas observações.
No segundo tubo foi repetido o procedimento adicionandu-se 4 gotas de HCl concentrado e aquecido em banho maria. Em seguida foram feitas observações.
2ª etapa (As5+, Sb3+ e Sn2+)
Foi inserido 3 gotas da solução do cátion em 1 tubo de ensaio e em seguida adicionado 3 gotas de NH3 1 M. Foram feitas observações e posteriormente inserido excesso de NH3 5 M no mesmo tubo.
3ª etapa (As5+, Sb3+ e Sn2+)
Foi inserido 3 gotas da solução do cátion em 1 tubo de ensaio e em seguida adicionou-se 3 gotas de NaOH 1M. Foram feitas observações e posteriormente inserido excesso de NaOH 5M no mesmo tubo.
4ª etapa (As5+)
Foi inserido 3 gotas da solução do cátion em 1 tubo de ensaio. Em seguida adicionou-se 3 gotas de AgNO3 0,1 M e posteriormente foram feitas observações.
5ª etapa (As5+)
8ª etapa (As5+, Sb3+)
Foi inserido 3 gotas da solução do cátion em 1 tubo de ensaio e depois adicionou-se 3 gotas de KI 0,5M e 3 gotas de HCl 5M em seguida foram feitas observações.
5 RESULTADOS E DISCUSSÕES
Grupo IIA (Cd2+ e Cu2+)
- Etapa 1 (Cu2+)
Adiciona-se HCl 1M e C2H5NS 10% m\v.
Cu2+ + 2HCl ↔ CuCl2 + H2
CuCl2 + C2H5NS ↔ CuS + C2H5NCl2
(Apresentou coloração amarelo)
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