Determinação da constante de produto de solubilidade de um sal

Físico-Química I

Ivonete Oliveira Barcellos

Nº09- Determinação da constante de produto de solubilidade de um sal

Alunos: Giseli Luchini

              Mateus Mittersteiner

Data: 10/11/2014

Temperatura: 25ºC

Pressão: 755 mmHg

1.1 Objetivo Geral: Compreender e determinar o valor do produto de solubilidade do iodato cúprico e avaliar a influencia da temperatura.

1.2 Resultados e Discussão:

        Numeraram-se três tubos de ensaio (1-3) e adicionou-se com o auxílio de uma pipeta graduada 5 mL da solução CuSO4 0,15 M. Adicionou-se aos tubos 1, 2 e 3 respectivamente, 4, 4,5 e 5 mL de HIO3 0,32M. Completaram-se os tubos ao mesmo volume de 10 mL, adicionando com pipeta 1,0 mL e 0,5 mL de água destilada nos tubos 1 e 2, respectivamente. Agitou-se cada tubo com bastão de vidro ate iniciar a formação de precipitado e continuou-se atritando por 10 minutos. Foram feitas três séries de tubos 1, 2 e 3, colocando assim, em temperaturas diferentes (18°C, 28°C e 38°C).        Filtrou-se por gravidade as soluções dos tubos 1, 2 e 3 para dentro de tubos de ensaios limpos e secos numerados de 1 a 3. Desprezou-se o precipitado e adicionou-se 5 gotas de NH4OH concentrado nas soluções filtradas. Adicionou-se 10 mL de solução padrão1 0,15 M em um tubo de ensaio limpo e determinou-se os íons Cu2+ nas soluções, por comparações de qual a altura necessária para atingir a mesma intensidade do tubo padrão.        

Preparação do Padrão1

        Adicionou-se com auxilio de uma pipeta graduada 2,5 mL de CuSO4 0,15 M a uma proveta de 25 mL. Completou-se a proveta com água destilada ate 25 mL. Adicionou-se 1 mL de NH4OH concentrado. Agitou-se a solução.

2.0 Tratamento de Dados

Os dados obtidos nas medidas das alturas dos tubos de ensaio podem ser observados na Tabela 1.

Tabela 1. Altura dos tubos de ensaio à a. 15°C, b. 25°C e c. 35°C.

Tubo	Hi (cm)	Ho (cm)
1	5,5	3,2
2	5	3,4
3	4,5	3,2
Tubo	Hi (cm)	Ho (cm)
1	4	8,5
2	4,7	5,2
3	4,2	3,5
Tubo	Hi (cm)	Ho (cm)
1	3,2	4,8
2	3	5,4
3	4,5	5,6

                                                               

1.                                                     b.                                                         c.

Concentração do Cu2+ padrão

2,5mL x 0,15M = 25mL .C2                                                                            C2=0,015M

Concentração do Cu2+ inicial nas amostras

5 mL x 0,15M = 10 mL x C2                                                                                    C2= 0,075M

Concentração inicial das soluções HIO3 

Tubo 1

C1.V1=C2.V2                                                 0,32M.4=10.C2
C2= 0,128M

Tubo 2

C1.V1=C2.V2        
0,32M.4,5=10.C2
C2= 0,144M

Tubo 3

C1.V1=C2.V2                                                 0,32M.5=10.C2 
C2= 0,16M

Concentração de Cu+2 na solução

Equação:

 [pic 1]

Onde  Co= conc. conhecida                                                                        Ci= Conc. a ser determinada                                                                        ho= altura padrão                                                                                 hi= altura experimental

Tubo 1 – 25°C

 =  Ci=0,031 M[pic 2]

Tubo 2 – 25°C

 = Ci= 0,0135 M[pic 3]

Tubo 3 – 25°C

  Ci= 0,018 M[pic 4]

Tubo 1 - 15°C

 Ci= 9,54x10-3 M[pic 5]

Tubo 2 - 15°C

 Ci= 0,012 M[pic 6]

Tubo 3 - 15°C

 Ci=0,016 M[pic 7]

Tubo 1 - 35°C

 Ci=0,01 M[pic 8]

Tubo 2 - 35°C

 Ci= 8,33x10-3 M[pic 9]

Tubo 3 - 35°C

 Ci= 0,012 M[pic 10]

Concentração de Cu2+ no precipitado

Tubo 1 – 25°C 

[Cu2+]ppt=  0,075-0,031=0,044 M

Tubo 2 – 25°C

[Cu2+]ppt=  0,075-0,0135= 0,06M

Tubo 3 – 25°C

[Cu2+]ppt=  0,075-0,018=0,057 M

Tubo 1 - 15°C

[Cu2+]ppt=  0,075- 9,54x10-3 = 0,065M