Kps - Constante do Produto de solubilidade

LISTA DE EXERCÍCIOS II

Química Analítica I

Profa. Dra. Maribel Funes Huacca

                                                        03/04/15

1. Dissociar, balancear as seguintes reações de equilíbrio de solubilidade e expressar a solubilidade molar em função do seu Kps.

1. AgSCN
2. La(IO3)3
3. Ag2CrO4
4. Bi2S3

1. Calcule o produto de solubilidade das seguintes substâncias:  

1. Oxalato de prata S= 3,39 g/L
2. SrF2, S=8,5x10-4 mol/L
3. Ce(IO3)3, S=1,85x10-3 mol/L
4. Cianeto de prata, S= 9,1x10-6 g/100mL
5. BiI3  , S=7,76 mg/L

1. Calcule a solubilidade molar das seguintes substâncias:

1. AB, Kps= 1x10-8
2. A2B, Kps= 4x10-12
3. A3B2, Kps= 1,08 x10-30
4. A3B4, Kps= 1,0 x10-25

1. Qual é a massa de cromato de bário (Kps= 2,4x10-10, PM= 252,29g/mol ) presente em 500 mL de solução saturada.
2. Determine a concentração de íons hidróxido necessária para iniciar a precipitação do hidróxido de ferro (III) (Kps=3,8x10-38) em uma solução com [Fe+3]=0,056x10-5 g/L
3. Calcule a solubilidade molar das seguintes substâncias:

1. Sulfato de chumbo (II) em uma solução 0,05 mol/L de nitrato de chumbo (II), Kps= 1,58x10-8
2. Fluoreto de magnésio em uma solução 0,1 mol/L de fluoreto de potássio, Kps= 6,61x10-9
3. Sulfato de chumbo (II) em uma solução 0,0142 g/100mL de sulfato de sódio, Kps= 1,58 x10-8

1. Calcule o pH de uma solução saturada de hidróxido de magnésio, sabendo que seu produto de solubilidade é 1,8x10-11.

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