Equílibrio Ácido - Base

FACULDADE NORTE CAPIXABA DE SÃO MATEUS

ENGENHARIA MECÂNICA

ALANA CLARINDO MOREIRA

ARYELLE MOURA HAMMER

ITAMAR BLASIUS SOMBRIO JÚNIOR

JOAB DE ALMEIDA RIBEIRO

REBECA DE SOUZA SOUTO

Relatório Experimento nº: 02

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE

SÃO MATEUS -ES

2017

RESUMO

O experimento realizado no laboratório de química, teve como objetivo estudar como o extrato de vegetais pode ser utilizado como um indicador ácido-base natural e comparar com a fenolftaleína que é um indicador sintético mais conhecido, além de determinar a concentração de ácido clorídrico e comparar os dados experimentais com dados teóricos.

O indicador natural estudado foi o extrato retirado do repolho roxo. O indicador de repolho foi colocado em soluções de ácidos com pHs variados e notou-se a variação de cores reveladas por essas soluções.  Uma quantidade de 4,826g de repolho foi fervido em 50ml de água, filtrado e depois disso, colocamos 3 gotas em cada ácido separado em tubos de ensaio.

Foi feita a titulação ácido-base com ácido clorídrico e hidróxido de sódio, utilizando a fenolftaleína e o indicador de repolho para comparar o indicador natural com o indicador convencional. E logo após, foi feita a titulação ácido-base do ácido acético e hidróxido de sódio, para determinar a concentração de ácido acético no vinagre.

1.INTRODUÇÃO

Calcular a concentração de íons em determinadas soluções é uma tarefa realizada constantemente na indústria em estudos científicos. Para isso, é usado um método de análise volumétrica chamado titulação. A titulação consiste em reagir o titulante (solução da qual se sabe a concentração) com o titulado (solução da qual queremos calcular a concentração). Se o titulante for uma base, o titulado será um ácido, vice e versa. A reação entre um ácido e uma base é denominada neutralização e o produto dessa reação é sal e água.

Quando um indicador é adicionado a reação de neutralização, pode-se observar quando a mesma atinge seu ponto de viragem, ou seja, quando a solução está com pH igual ou bem próximo de 7. O indicador reage com os íons em excesso fazendo com que a solução mude de cor.

Há muitos indicadores ácido-base utilizados na indústria, dentre eles, a fenolftaleína. A fenolftaleína é um indicador sintético utilizado amplamente em titulações. Ela é incolor em meio ácido e rosa em meio básico. No entanto, existem diversos extratos vegetais que também podem ser utilizados como indicadores ácido-base e que são facilmente encontrados no nosso meio ambiente.

2. MATERIAIS E MÉTODOS

 2.1 MATERIAIS

 -Béquer de 250 mL;

 -Provetas de 50 mL;

 -Bureta de 25 mL;

 -Erlenmeyer de 125 mL;

 -Pipeta Volumétrica de 10 e 25 mL;

 -Balão volumétrico de 100 mL;

 -Bastão de vidro

 -Fenolftaleína

 -Conta gotas

 -Papel Filtro

 -Tubos de ensaio

 -Vinagre Branco

 -Solução de NaOH 0,1M

 -Solução de HCl 0,1M

 -Solução de NaHCO3 0,1M

 -Solução de Na2CO3 0,1M

 -Solução de CH3COONa 0,1M

 -Balança analítica

 -Água destilada

2.2 MÉTODOS

A) Indicadores Ácido-Base Extra

Inicialmente foram separados e pesados em um béquer, uma porção de 4,826 gramas de repolho roxo, a ser usado como matéria-prima para obtenção de um indicador natural, em seguida foi acrescido ao Béquer, com auxílio de uma proveta

de 50 mL, o volume de 50 mL de água destilada. Tomando-se o béquer com as folhas de repolho picadas e água destilada, sob fervura por aproximadamente 3 minutos, resfriamos a solução obtida através da fervura, e procedemos a filtragem com auxílio de um papel filtro.

Em tubos de ensaio foram adicionados 3 mL de soluções padrões, com um conta-gotas, sendo elas: Solução de NaOH 0,1M, Solução de HCl 0,1M, Solução de NaHCO3 0,1M, Solução de Na2CO3 0,1M e Solução de CH3COONa 0,1M, onde em cada tubo foram adicionadas 4 gotas do indicador gerado das folhas de repolho, procedendo leve agitação.

Abaixo no quadro 1, resumo das cores observadas após mistura:

Quadro 1- Cores antes e após adição e mistura

Com as indicações diferentes de cores do quadro acima, podemos concluir que em diferentes meios, com características ácido-base diferentes, nosso indicador muda de cor.

B) Titulação Ácido-Base (HCl x NaOH)

Utilizando-se uma pipeta volumétrica de 25 mL, adicionou-se volumetricamente em um Erlenmeyer 25 mL de HCl 0,1M, e em outro Erlenmeyer 25 mL de HCl 0,1M, em cada Erlenmeyer foi adicionado 4 gotas de indicador diferente, sendo a fenolftaleína e o indicador obtido através do extrato vegetal, repolho roxo.

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