Estudo de Algumas Propriedades dos Metais Alcalinos

Pratica 1 – QUI 120

Estudo de algumas propriedades dos metais alcalinos

Para os experimentos 1 e 2, a seguinte montagem foi realizada:

Preparou-se o experimento colocando cerca de 150 ml de água em um béquer, em seguida colocou-se um tubo de vidro no mesmo com auxilio de um suporte universal e garra. À água adicionaram-se três gotas de fenolftaleína.

Experimento 1- Lítio reagindo com água:

Adicionou-se um pequeno pedaço de lítio ao béquer pelo tubo de vidro.  Ao reagir com a água, houve a formação de hidróxido de lítio, deixando a solução com a coloração rosa, e a liberação de gás hidrogênio. Liberação confirmada pela combustão ao ascender um fósforo na borda do tubo de vidro.

[pic 1]

Experimento 2- Sódio reagindo com água:

Um pequeno pedaço de sódio foi introduzido no sistema através do tubo de vidro. Ao reagir com a água, houve formação de hidróxido de sódio, deixando a solução com coloração rosa, ocorreu liberação de hidrogênio comprovada pela combustão, e pequena explosão, ao aproximar a chama do fósforo na borda do tubo de vidro.

[pic 2]

Experimento 3 – Potássio reagindo com a água:

Em um béquer de 50 ml contendo aproximadamente 20 ml de água com três gotas de fenolftaleína, adicionou-se um pedaço extremamente pequeno de potássio. A reação com a água foi imediata, ocorrendo combustão instantânea, observada pela pequena explosão do metal, com liberação de hidrogênio e formação de hidróxido de potássio, deixando a solução com uma coloração rosa.

[pic 3]

Experimento 4:

Lítio, sódio e potássio, respectivamente, reagindo com álcool:

Em três béqueres de 50 ml adicionaram-se 10 ml de álcool, então se adicionou no béquer 1, um pequeno pedaço de lítio, no béquer 2, um pequeno pedaço de sódio e no béquer 3, um pequeno pedaço de potássio. Observou se a lenta dissolução dos metais no álcool,e liberação de bolhas, sendo que, a reação ocorreu de modo mais rápido e com maior liberação de gás na seguinte ordem: potássio, sódio e lítio.

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[pic 5]

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Conclusão:

Todos os alcalinos possuem apenas 1 elétron na sua camada de valência, tendo, portanto, a tendência de perder esse elétron e formar cátions monovalentes. Logo, sua energia de ionização é baixa, e é fácil haver a perda desse elétron. Esse fato explica sua alta reatividade. Os metais alcalinos se oxidam rapidamente, e reage violentamente com a água, com a umidade do ar e com o seu oxigênio.

A reação com a água formou hidróxidos, gerando assim uma coloração rosa na presença de fenolftaleína.  A velocidade das reações dos metais com água e álcool se deve  a sua reatividade. O potássio é o mais reativo, portanto sua reação com a água e álcool foi a mais rápida, seguido pelo sódio e pelo lítio, e a diferença na velocidade da reação entre água e álcool se da ao fato da polaridade da água em relação ao álcool, possibilitando uma facilidade maior de formar compostos com os metais.