Estudo de algumas propriedades dos metais alcalinos

Prática 1

Estudo de algumas propriedades dos metais alcalinos

1. O lítio é o metal alcalino mais duro porque possui menor raio atômico. Dessa forma sua estrutura cristalina tem menos espaços vazios e maior compactação que os demais metais alcalinos.
2. A região exposta dos metais apresenta uma coloração esbranquiçada devido à formação de óxidos e hidróxidos pela ação do oxigênio e da umidade do ar, respectivamente.
3. A formação de uma substância básica foi identificada pela cor rosa após a adição da fenolftaleína; houve formação de um gás explosivo que foi indicada pela intensificação da chama. Assim, a equação que descreve a reação é

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1. A reação do sódio com água provoca uma explosão mais intensa, uma vez que tal reação é mais exotérmica, liberando mais calor e acelerando a liberação de H2. Além disso, o sódio apresenta menor energia de ionização em relação ao lítio; logo, o sódio é mais reativo que o lítio.

 
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1. Energia de ionização: energia necessária para remover um elétron da camada mais externa da espécie. É medida em elétron-volts (eV) ou quilojoule por mol (kJ/mol).        
   Potencial padrão de redução: medida eletroquímica da tendência da espécie de adquirir elétrons e portanto, ser reduzida, em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio. O valor é medido em volts (V) ou milivolts (mV).

O quadro 1.3 não dá informação sobre a reatividade dos compostos. Foi observada a seguinte ordem de reatividade:        
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1. Por apresentar menor energia de ionização que os demais, o potássio é mais reativo em reação em que a espécie se torna um cátion. O lítio, por outro lado, tem a menor energia de ionização é o menos reativo.

Todos os metais alcalinos utilizados reagiram mais fortemente com a água. Isso ocorreu porque a reatividade dos metais alcalinos está relacionada com a acidez do solvente, já que a reação ocorre entre o metal e o próton:
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1. 
   A constante de autodissociação da água é 100 vezes maior que a do etanol (Kw água= 10-14 ; Kw etanol = 10-16) e por isso a concentração hidrogeniônica em meio aquoso é dez vezes maior que em meio alcoólico. Dessa forma, a cinética é mais rápida no primeiro (água) que no segundo (etanol).

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