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Metais alcalinos e alcalinos-terrosos: comparação de algumas propriedades químicas e físicas.

Por:   •  17/4/2017  •  Trabalho acadêmico  •  986 Palavras (4 Páginas)  •  585 Visualizações

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Universidade Estadual do Ceará - UECE[pic 1]

Centro de Ciências e Tecnologia - CCT

Metais alcalinos e alcalinos-terrosos: comparação de algumas propriedades químicas e físicas.

 

 Experimento com sódio e magnésio.

Elaboradores/Grupo:

- Carlos Henrique

- Rafaell Santos

Turma: Química/Licenciatura Plena. Tarde 2014.1

Realizado em: 15 de Junho de 2015

Entregue em: 24 de Junho de 2015

Professora Flávia Monteiro

Objetivos

Observar e prescrever  algumas  características dos metais alcalinos e alcalinos-terrososs , relacionando-os com as suas propriedades químicas e físicas.

Introdução

Os metais alclinos (grupo 1ª) e metais alcalinos-terrosos (grupo 2) compõem o bloco s da tabela periódica, e apesar possuírem semelhança em algumas tendências(  ambos são moles e reativos), podemos observar experimentalmente que o grupo 1 possuem diferenças importantes em relação ao grupo 2, no que se refere a propriedades como: solubilidade, reatividade e higroscopicidade.

Método Experimental

Reagentes, soluções, materiais e equipamentos:

1° Experimento.

- Pastilha de NaOH (2 unid).

- Pastilha de Ca(OH)2 (1 unid)  ou KOH (1 unid).

- Placa de relógio.

- Espátula.

2° Experimento.

- 6 tubos de ensaio.

- Água destilada.

- 0,5 gramas das seguintes substâncias: NaOH, Ca(OH)2, NaCl, NaCO3 e CaCO3.

- Espátula.

3° Experimento.

- Magnésio metálico.

- 2 ml de solução de CuSO4 1M.

- Placa de petri.

- Pinça.

- Água destilada.

- 3 gotas de fenolftaleína (C20H14O4).  

- 1 tubo de ensaio.

4° Experimento.

- Sódio metálico.

- Água destilada.

- Pinça.

- Papel.

- 2 ml de solução de CuSO4 1M.

- 1 Tudo de ensaio.

- 3 gotas de fenolftaleína (C20H14O4).  

Métodos:

1° Experimento

No primeiro experimento foi posto dois vidro relógio e em cada vidro, com o auxilio da pinça, foi colocado a pastilha de NaOH e Ca(OH)2  ou KOH. Observou-se a reação.

2° Experimento

No segundo experimento em todos os tubos de ensaio foi colocado 5 ml de água destilada. Em seguida, com o auxilio de uma espátula, foi colocado 5 gramas de cada uma das seguintes substâncias individualmente: NaOH, Ca(OH)2, NaCl, CaCl2, NaCO3 e CaCO3. Depois se observaram as suas solubilidades.

3° Experimento

No terceiro experimento, com o auxilio de uma pinça, pegou-se uma amostra de magnésio metálico e dividiu em 2 pedaços.

Em seguida, em uma placa de petri contendo água destilada pela metade e 3 gotas de fenolftaleína, depois, foi acrescentado o pequeno pedaço de magnésio metálico e vetado com a tampa da placa de petri. Observou-se a reação.

O outro pedaço foi colocado com auxilio de uma pinça em um tubo de ensaio contendo  5ml de sulfato de cobre e observou-se a reação.

4° Experimento

No terceiro experimento, com o auxílio de uma espátula foi dividido o sódio metálico em três pequenos pedaços.

4.1 - Em seguida, o primeiro pedaço foi colocado em cima de um papel com o auxílio da pinça. Observou-se a reação com o ar.

4.2 - Depois, em uma placa de petri com água destilada até a metade e 3 gotas de fenolftaleína foi colocado o segundo pedaço de sódio metálico.

4.3 - E por último, em um tubo de ensaio contendo 2 ml de CuSO4 foi colocado o terceiro pedaço de sódio metálico com o auxílio da pinça. Observou-se a reação.

Resultados e Discussão

1° Experimento.

No primeiro experimento observou que a pastilha de KOH absorveu a umidade com maior eficiência do que o NaOH ou Ca(OH)2. De fato, o potássio tem uma reatividade maior que o sódio devido ao número de camadas, os elétrons de valência serão menos atraídos pelo núcleo, logo ira facilitar a perda de elétrons tornando-o mais reativo.

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