Experimentos Laboratoriais de Química

Experimentos Laboratoriais de Química

Carlos Antônio Formenton Barp, Isabella Teles de Lima, Luiz Felipe Santos De Magalhães, Matheus Henrique Siqueira Ferreira

Engenharia Mecânica

Instituto Federal Goiás, campus Goiânia

Resumo: 

Nas aulas de laboratório foram analisados temas com extrema importância para o curso de engenharia mecânica. Desse modo, foi trabalhada a temática de preparação e padronização do hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda caustica que possuía como objetivo final demonstrar que a mesma é uma base forte e por isso reage com ácidos (orgânicos e inorgânicos) gerando sais e água. Além desta substancia estudada, também foi possível analisar o ácido clorídrico (HCl) que é amplamente utilizado para a titulação de bases. Dessa maneira, para determinar sua concentração, após ser padronizada essa solução poderá ser usada como solução padrão para outras titulações. Portanto, o aluno que acompanhou as aulas de laboratório conseguiu compreender algumas das técnicas de padronização de soluções como a diferença entre padronização de solução primaria e secundaria e a necessidade de vidrarias mais exatas como pipeta volumétrica e balão volumétrico para obter os resultados mais precisos.

Introdução

Na utilização de alguns tipo de soluções existe a necessidade da padronização , isto é, a titulação com uma substância classificada como padrão, dessa forma sendo possível determinar a concentração real da solução comum analisada.

Neste experimento provém-se a padronização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L e HCL 0,1 mol/L. Utilizando como indicador a fenolftaleína , a padronização foi feita por uma solução de ácido clorídrico.

É importante analisar a quantidade do produto formado , e também previamente sabe qual a quantidade de reagentes utilizado para a obtenção de derminada quantidade do produto .

 Objetivos

• Estabelecer a padronização de NaOH e de HCl.
• Compreender algumas da técnicas de padronização de soluções.

Procedimento Experimental

MATERIAIS :

• Suporte Universal com garra;
• Bureta de 50 ml;
• Pipeta graduada / Pipeta volumétrica;
• Erlenmeyer 250 ml;
• Biftalato de Potássio;
• Fenolftaleína;
• Solução NaOH;
• Solução de HCl.

Cálculos :

(NaOH)

NaOH + KHC8H4O4 --> NaC8H5O4+KOH

  1mol              ------      1mol BK

1000 ml (NaOH) ------      0.1 mol NaOH

    5 ml (NaOH)  ------         x

            X= 0.0005 mols NaOH

1 mol BK ---- 204.23g

0.0005 BK --- y

   Y = 0.1021g BK

I)  0.1043g

4.7 ML P/FICAR ROSA

2 gotas femoftaleina 1%

II)0.1070g

4.8 ML P/FICAR ROSA

2 gotas femoftaleina 1%

4.7+4.8 = 9.5 /2 = 4.75

Fc = 1.05

Real = 0.11x1.05 = 0.12 mol/L

(HCl):

HCl : 0,1 mol/L           |        1 mol de Bx -- 1 mol           |     1 mol Bx -- 381,73g

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