Identificação dos Cátions dos Grupos II e III Análise por Via Úmida

Identificação dos cátions dos grupos II e III

Análise por via úmida  

Farmácia, 5° Período

Anaison Caetano; Edilziane Santos; Isaias Gois; Michele santos; Monica santos; Suelen Santos;Vanessa Andrade

Professor: Rogério Luiz Da Silva                     Disciplina: Química analítica

Resumo: A química analítica é a identificação ou a quantificação de espécies químicas, aonde podemos ter o reconhecimento de elementos e íons que entram na composição de algumas substâncias da qual buscamos apresentar nesse relatório as reações de via úmida em que são interações que ocorrem entre soluções podendo perceber a formação de precipitado ou não, por meio desprendimento de gás ou por mudança de cor. Pois na reação de via úmida não se detecta o sal mais sim o íon deste sal, visto que são manipulações para separação sucessiva a fim de isolar o cátion ou ânion de interesse para poder comprovar a existência ou quantifica-los. Quando as amostras são solidas o primeiro passo é dissolvê-las com água ou um ácido se amostra for insolúvel a água. Para poder ter as seguintes reações utilizamos para está analise as seguintes vidrarias, 01 estante para tubos de ensaio, 08 tubos de ensaio de 20ml e 09 conta-gotas plásticas e 01 pipeta, para ter como finalidade as seguintes amostras: o sulfato de cobre (CuSO4.5H2O), sulfato  de Cádmio (CdSO4), sulfato de ferro (FeSO4.7H2O), Cloreto de alumínio (AlCl3) e cloreto de cromo (CrCl3.6H2O), levando em conta também os reagentes da bancada impar aonde  são adicionadas as gotas de Hidróxido de sódio (NaOH), Tiocianato de potássio (KSCN)  e fosfato bissódico(Na2HPO4), tendo como objetivo identificar os cátions dos grupos II e III.

Palavras-chave: Identificação do cátion; Precipitação; mudança de cor.

1. Introdução

A prática em análise qualitativa em química analítica é feita por duas formas de identificação. Temos a via seca onde o material a ser estudado está na sua forma física no estado sólido, cujos princípios vimos que após serem aquecidos seus elétrons são excitados liberando luz onde cada coloração é exclusiva e única de determinado cátion. Outra maneira é a por via úmida onde as reações químicas ocorrem entre íons em solução, isto é, em solução aquosa. A identificação e a confirmação de íons (cátions e ânions) são melhores quando realizado em via úmida. (BRADY, 2002).

O relatório aqui apresentado foram testes que visaram à análise qualitativa, somente, utilizando reações que possam ser visualizadas por meios de suas propriedades físicas perceptíveis a olho nu, observando formação de complexos como, por exemplo, a mudança da coloração e a formação de substâncias sólidas a qual conhecemos como precipitados. (VOGEL, 1981).

1. Experimento

Realizamos a pesagem com o valor da massa obtido através da concentração molar, molaridade e volume de cada reagente utilizado, posto em um Becker.

Massa dos reagentes:

1. Sulfato de cobre (Cuso4) 249,69 MM 0,312 = (Hidróxido sódio)

2. Sulfato de Cádmio (Cdso4) 256,57 MM 0,320 = (Hidróxido sódio)

3. Sulfato de ferro (Feso4) 278,01 MM 0,695 = (Tiocianato de potássio)

4. Cloreto de alumínio (Alcl3) 241,43 MM 0,398 = (Fosfato Bissodico)

5. Cloreto de Cromo (Crcl3) 266,45 MM 0,439 = (Hidróxido de Sódio)

Logo após foi acrescentado 5 ml de água em cada tubo de ensaio, onde foi posto cada solução e agitado para que fossem dissolvidos.

Realizamos mais uma vez os cálculos para as substâncias que seriam utilizadas para reagir com os agentes pesados.

• Hidróxido de sódio (NaOH) = 0,2
• Tiocianato de potássio (KSCN) = 0,242
• Fosfato Bissódico (Na2HPO4) = 0,67

No sulfato de cobre utilizamos 10 ml de água destilada, onde foi observado a cor azul céu, iniciamos com 4 gotas e observamos que ficou precipitado, com 13 gotas ficou mais precipitado com uma observação de corpo de fundo, com 20 gotas após repouso de 5 minutos foi observado corpo de fundo mais nitidamente.

No Sulfato cádmio foi observado que a solução ficou transparente, adicionamos 4 gotas e mostrou-se uma parte transparente e outra mais concentrada, com 10 gotas permaneceu da mesma forma, com 20 gotas não diluiu, mas formou uma solução heterogênea ,com 25 gotas ficou bem concentrada formando também corpo de fundo.

No Sulfato de ferro apresentou-se uma coloração amarelo claro ao adicionarmos 4 gotas iniciou-se a mudança de coloração, foi observado que o amarelo ficou mais forte, com 15 gotas ficou uma concentração homogênea e com 25 gotas notamos que a cor ficou ainda mais concentrada.

No cloreto de alumínio notamos a solução transparente ao adicionarmos 4 gotas houve uma precipitação, com 9 gotas a solução não foi diluída completamente, com 15 gotas continua precipitado, 20 gotas da mesma forma, com 25 gotas toda solução ficou diluída.

No Cloreto de cromo apresentou-se um verde escuro, com 4 gotas iniciou-se uma precipitação, 10 gotas continua a precipitação, com 25 gotas ficou concentrado e com 30 gotas o fundo do tubo teve uma coloração muito concentrada e observamos o corpo de fundo.

1. Resultados

[pic 1]

• Sulfato de Cobre (cuso4)

[pic 2]

• Sulfato de Cádmio (CdSO4)[pic 3]
• Sulfato de ferro (FeSO4.7H2O)

[pic 4]

• Cloreto de alumínio (AlCl3)

[pic 5]

• Cloreto de cromo (CrCl3.6H2O)

[pic 6]

• Hidróxido de sódio (NaOH)

[pic 7]

• Tiocianato de potássio (KSCN)

[pic 8]

• Fosfato bissódico (Na2HPO4)

[pic 9]

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