O Alúmen de Aluminio

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Instituto de Química – INQUI

Disciplina: Química Inorgânica Experimental I

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Relatório de Alúmen de Alumínio

 

 

 

 

 

 

Discente: Leonardo Borges Livorati

Leticia Gabrielly Bagetti da Silva

Yan Victor Matsumoto Sandes

Docente: Prof. Dr. Marco Antônio Utrera Martines

 

 

 

 

 

Campo Grande – MS

        2026                  [pic 2]

Sumário 

1.        Introdução        3

2.        Objetivo        3

3.        Materiais e Reagentes        3

4.        Procedimento Experimental        4

5.        Resultados e Discussões        4

5.1.        Reações Químicas Envolvidas        4

5.2.        Dados Experimentais        4

6.        Conclusão        5

7.        Referências        6

 

  

  

  

  

  

  

  

  

  

 

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1. Introdução

O alúmen de alumínio, também conhecido como pedra hume, é um sal duplo utilizado amplamente em cosméticos e produtos de higiene devido a suas propriedades antibactericidas e adstringentes, mas há também destaque na construção civil, têxtil, alimentícia, tratamento de água, entre outras. Além da sua relevância histórica inegável, sendo o mais antigo composto de alumínio utilizado pelo homem1.

        O terceiro elemento mais abundante da crosta terrestre, o alumínio, que há grande destaque a sua versatilidade, sua reciclabilidade sem perda de propriedades físico/químicas torna o alúmen de alumínio uma excelente escolha de investimento para a indústria, contribuindo para a preservação ambiental e economia de recursos. A reatividade química do alúmen de alumínio, em si, pode ser considerada moderada a baixa em condições normais, dependendo do contexto. O alúmen é um sal duplo estável e apresenta baixa reatividade, sendo fundamental para aplicações em cosméticos e tratamento de água, porém quando dissolvido em água, sua reatividade se torna maior, gerando um pH ácido, que é a base de sua função como adstringente, dando destaque para as áreas de higiene2.

1. Objetivo

Produzir a síntese do alúmen de alumínio a partir do metal de latas para o estudo do rendimento, colocando à prova a versatilidade do Alumínio (Al).

1. Materiais e Reagentes  

• Bastão de Vidro;                                • Hidróxido de potássio (1,4 mol/L);
• Béqueres;                                        • Ácido sulfúrico (9 mol/L);
• Pipetas;                                        • Água;
• Pinça;                                                 • Banho de gelo;
• Bico de Bunsen;                                • Raspas de alumínio;
• Papel de filtro.                                                                        

1. Procedimento Experimental  

Aproximadamente 1,5 g de alumínio metálico foram colocados em um béquer, ao qual se adicionou solução de hidróxido de potássio. A mistura foi aquecida sob agitação até que a maior parte do metal fosse dissolvida.

A solução foi filtrada e o filtrado transferido para outro recipiente. Em seguida, a solução foi resfriada em banho de gelo e adicionou-se lentamente ácido sulfúrico.

Posteriormente, adicionou-se ácido sulfúrico gota a gota até a dissolução do precipitado formado. A solução foi aquecida e filtrada.

O filtrado foi tampado e guardado por uma semana para formação de cristais.

1. Resultados e Discussões  

1. Reações Químicas Envolvidas

O alumínio metálico reage com KOH(aq), formando aluminato de potássio e liberando gás hidrogênio:

2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H₂O(l) → 2 K[Al(OH)4](aq) + 3 H2(g)

Adicionando H₂SO₄ à solução de aluminato, ocorre a formação de um precipitado branco de Al(OH)₃:

K[Al(OH)4](aq) + H2SO4(aq) → Al(OH)3(s) + K2SO4(aq) + H2O(l)