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O TESTE DE CHAMAS

Por:   •  5/4/2017  •  Relatório de pesquisa  •  2.161 Palavras (9 Páginas)  •  82 Visualizações

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Introdução

Teste de chamas

O teste de chamas é um procedimento usado na química para identificar a presença de alguns íons metálicos, baseado no fato de que quando certa quantidade de energia (no caso da chama, energia na forma de calor)é fornecida a determinado elemento químico, os elétrons da última camada de seus átomos, saltam para um nível de energia mais elevado e quando estão no estado excitado eles retornam para o estado  fundamental liberando energia na forma de luz.

À esse efeito da-se o nome de transição eletrônica. Segundo o modelo de Bohr, a eletrosfera é dividida em camadas , onde cada elétron tem energia diferente. Ao realizar o experimento,os elétrons saltam de uma camada para outra onde obtêm excitação maior,porém esse estado é temporário,retornando em suas camadas,liberando o excesso de energia na forma de luz .[ 1 ]

Esse teste foi realizado em alguns sais .

Os sais são obtidos a partir da reação entre ácido + base, e se dissolvem em meio aquoso. [2]

Existem vários tipos de sais que podem ser orgânicos ou inorgânicos.[2]

E quanto à sua classificação podem ser:

Sal Neutro: não apresenta H+ nem OH- em sua fórmula molecular. [2]

Sal ácido: apresenta H+ em sua fórmula molecular. [2]

Sal Básico: apresenta OH- em sua fórmula. [2]

Sal Misto: apresenta dois ânions diferentes, onde nenhum deles é OH-, ou dois cátios diferentes onde nenhum deles é H+ .[2]

Sal Hidratado: apresenta moléculas de água dando configuração ao seu retículo cristalino.[2]

Temos logo abaixo alguns tipos de cloretos ( sais inorgânicos formados pelo átomo do cloro monovalente e um cátion metálico).[3]

Cloreto de Cobre,Cloreto de Lítio, Cloreto de Potássio,Cloreto de Estôrncio, Cloreto de Bário, Cloreto de Sódio e Álcool Etílico.

Cloreto de Cobre (CuCl): Em reação com o fogo obtêm coloração verde. Também é chamado de cloreto cuproso, composto inorgânico sólido e incolor. Utilizado para produzir outros compostos de cobre e, forma complexos com monóxido  de carbono. É de significativa importância para o comércio.[4]

Cloreto de Lítio(LiCl):Em reação com fogo obtêm coloração vermelha. É um sal higroscópico sólido cristalino branco.Pode ser obtido pela reação do hidróxido de lítio(LiOH) com o ácido clorídrico(HCl),ou pela decomposição do perclorato de lítio(LiClo4), e também pela reação exotérmica do lítio metálico (Li) com o gás cloro (Cl2). Na década de 40, foi indicado como substituto do NaCl em doentes cardíacos para diminuir o consumo do sódio,porém, foi desaconselhado por causar alterações no sistema nervoso central,respiratório, músculos e rins,e causar irritação na pele e olhos.[5]

Cloreto de Potássio(KCl):Em reação com o fogo obtêm coloração lilás. É um sal sólido cristalino inorgânico. É muito utilizado em forma de medicamento, com o objetivo de repor a quantidade que falta desse composto, no organismo humano.Utilizado também na culinária para a produção do sal ligth e usado na agricultura como adubo químico.[6]

Cloreto de Estrôncio(SrCl2):Em reação com o fogo obtêm coloração vermelha. É um tipo de sal alcalino terroso.Insolúvel em água.Utilizado na produção de carbonato de estrôncio.É higroscópico pois tem a função de sugar umidade, são utilizados como corante em fogos de artifício .[7]

Cloreto de Bário(BaCl2): Em reação com o fogo obtêm coloração verde-amarelado.É um sólido branco em temperatura ambiente, e produz corrente elétrica em estado líquido.Pode ser obtido da reação do ácido clorídrico com hidróxido de bário ou carbonato de bário. Utilizado em industrias de sais e industrias para eliminação de sulfato. Em contato com os olhos e mucosa causa irritação.Se utilizado em grande quantidade e por tempo prolongado pode causar lesões no cérebro,desordem intestinal,gosto metálico e a pele pode ficar acinzentada.[8]

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