O Teste de Chama é Um Método de Identificação de Cátions Metálicos

Introdução

O teste de chama é um método de identificação de cátions metálicos, baseado no espectro de emissão de cada elemento.

O elétron a absorve Uma certa quantidade de energia e entra em um estado excitado, e quando volta para o seu estado fundamental, emite a mesma quantidade de energia que absorveu em forma de radiação, que nós percebemos como cor.

                 

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                                      Absorção e emissão de energia para o átomo.

Em 1913, Niels Bohr, após uma série de experimentações e ensaios matemáticos, elaborou três postulados muito importantes para a compreensão que temos hoje a respeito da estrutura atômica.

1. Enquanto o elétron está numa determinada orbita, sua energia é constante.
2. Se o elétron receber energia suficiente, ele saltará a uma orbita com energia superior.
3. Ao retornar a sua orbita de origem, o elétron emite, na forma de ondas eletromagnéticas, a mesma quantidade de energia absorvida.                                   (DA SILVA, A.L)

Objetivo

Identificar a coloração característica de cátions metálicos, através da combustão de algumas substâncias, comparando os resultados obtidos com uma tabela de cores e elementos já comprovada.

Materiais e Reagentes

1. Espátula
2. 7 vidros de relógio
3. Caixa de fósforo
4. Pipeta pasteur
5. Cloreto de bário
6. Cloreto de sódio
7. Cloreto de Lítio
8. Cloreto de cálcio
9. Sulfato de cobre
10. Cloreto de potássio
11. Cloreto de estrôncio
12. Etanol

Procedimento Experimental

Para início do teste, pegou-se os 7 vidros de relógio e distribuiu pela bancada, em seguida com a espátula colocou-se cada substância nos vidros de relógio. Após esse procedimento, utilizou-se a pipeta e humedeceu cada reagente com etanol, usando o fósforo acendeu uma chama em cada cloreto, podendo assim observar a cor da radiação emitida.

Resultados

Tabela 1: Resultados do teste de chama

Substância	Coloração observada
Cloreto de bário (BaCl2)	Verde
Cloreto de sódio (NaCl)	Laranja
Cloreto de lítio (LiCl)	Rosa
Cloreto de cálcio (CaCl2)	Vermelho claro
Sulfato de cobre (CuSO4)	Verde claro
Cloreto de potássio (KCl)	Lilás
Cloreto de estrôncio (SrCl2)	Vermelho escuro

Discussão

Foi possível chegar a esses resultados, devido a emissão de radiação eletromagnética, que foi emitida na faixa do espectro visível, ou seja na faixa que podemos enxergar.

Cada cloreto apresenta diferentes elementos, de diferentes níveis de energia, a luz emitida por cada um dos sais será em um comprimento de onda característico de cada um, diferenciando assim suas cores.