O ÁCIDOS E BASES EM MEIO AQUOSO

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Universidade de Brasília – UnB

Instituto de Química – IQ

Química Geral experimental – Turma J

Professora: Hadassa

ESTUDO DE ÁCIDOS E BASES EM MEIO AQUOSO

Nomes: Samuel Ferreira da Silva                                    Matrícula: 17/0114066

              Samuel Moisés Valentim                                    Matrícula: 17/0114104

        

Brasília, 10 de novembro de 2017

INTRODUÇÃO

Ácidos e bases (também chamadas de álcalis) são comumente lembrados como substâncias químicas extremamente perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes. Segundo a definição de Arrhenius, ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+. Uma das características dos ácidos é o sabor azedo, que está presente na maioria dos alimentos.

Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (Hidróxido). Uma das características da base é o sabor adstringente, que diminui a salivação da boca.

OBJETIVOS

Reforçar a aprendizagem do conceito de ácidos e bases vistos em teoria na sala de aula por meio de experimentos em meio aquoso. Identificar substâncias ácidas e básicas em meio aquoso mediante o uso de indicadores ácido-base.

PARTE EXPERIMENTAL 

Materiais:

- Tubos de ensaio;

- Estante para tubos de ensaio;

- Proveta de 5 ml;

- Pipeta Pasteur;

- Espátulas;

- Bureta de 25 ml com suporte;

- Frasco Erlenmeyer;

- Pipeta volumétrica de 10 ml e Pera.

Reagentes:

- Indicador de Fenolftaleína;

- Indicador Vermelho de Metila;

- Indicador Azul de Bromotimol;

- Soluções-tampão pH = 3, 7 e 10;

- Solução HCl 1,0 mol/L (preparada no experimento 2);

- Solução NaOH 1,0 mol/L.

PROCEDIMENTO

PARTE 1 - Identificação de Substâncias Ácidas e Básicas  

1 – Foi separado 9 tubos de ensaio;

(a). No tubo 1 foram adicionados 3 ml da solução tampão pH = 3; no tubo 2, foram adicionados 3 ml do tampão pH = 7; e no tubo 3, foram adicionados 3 ml do tampão pH = 10. Posteriormente foram adicionadas 2 gotas do indicador Fenolftaleína a cada um dos 3 tubos, os reservando para uma análise posterior.

(b). No tubo 4, foram adicionados 3 ml da solução tampão de pH = 3; no tubo 5, adicionou-se 3 ml do tampão pH = 7; no tubo 6, adicionou-se 3ml do tampão pH = 10. Adicionaram-se 2 gotas do indicador Vermelho de Metila a cada um dos 3 tubos, os reservando para uma análise posterior.

(c). No tubo 7, adicionou-se 3 ml da solução tampão pH = 3; no tubo 8, adicionou-se 3 ml do tampão pH = 7; e, no tubo 9, adicionou-se 3 ml do tampão pH = 10. Adicionou-se a cada um dos tubos 2 gotas do indicador Azul de Bromotimol, os reservando.

2. Preparou-se soluções diluídas de pelo menos 3 dos indicadores, dissolvendo com 5 ml de água destilada. Separando-as em duas partes.

3. Na primeira parte, adicionou-se 2 gotas da solução de fenolftaleína. Observando a variação de cor comparando com a Tabela 7.2 e com as colorações obtidas no item 1.a para os 3 primeiros tubos com as soluções tampão + fenolftaleína.

4. Com a segunda parte, foram adicionadas 2 gotas da solução de vermelho de metila. Observando-se a variação de cor comparando com a Tabela 7.2 e com as colorações obtidas no item 1.b para os tubos 4 a 6 com as soluções-tampão + vermelho de metila.

PARTE 2 - Titulação Ácido-Base

1 -  Preencheu-se a bureta com solução NaOH até o nível do liquido ficar na marca zero da bureta;

2 -  Com o auxílio de uma pipeta volumétrica de 10 ml e um pipetador de três vias, foram adicionados 10 ml da solução HCl preparada no Experimento 2 a ser padronizada a um frasco Erlenmeyer;

3 – Adicionou-se 20 ml de água destilada ao Erlenmeyer e acrescentou-se 3 gotas do indicador fenolftaleína;

4 – Realizou-se a titulação, anotando-se o volume gasto de NaOH para atingir o ponto de viragem.