Preparação de Soluções
Por: aocneto • 2/6/2016 • Relatório de pesquisa • 1.302 Palavras (6 Páginas) • 242 Visualizações
ESCOLA TÉCNICA CRISTO REDENTOR - ETCR
FÍSICO-QUÍMICA
PROF. JULIANA S. F. BERTAMANI
TURMA 1TQINA/16
PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES
NOME: ANTONIO DE OLIVEIRA CARDOSO NETO
INTRODUÇÃO
Solução é uma mistura homogênea, que possuiu apenas uma fase, podendo haver duas ou mais substâncias. Ela é formada basicamente de um soluto (menor quantidade), mais um solvente (maior quantidade). Soluções tem alto emprego na análise química, por isso é fundamental esse entendimento.
Diluição significa adicionar solvente a uma solução já existente, de modo que se consiga obter uma solução de concentração menor do que a inicial, ou seja, a massa de uma solução após ser diluída permanece a mesma, não é alterada, porém a sua concentração e o volume se alteram. Enquanto o volume aumenta, a concentração diminui.
No laboratório de química realizamos uma aula prática, com o objetivo de preparar uma solução de Cloreto de Sódio, calculando a massa do soluto necessário para preparar a mistura. Após foi solicitado a diluição desta solução.
OBJETIVO
Desenvolver as técnicas da preparação de uma solução, como também efetuar diluições das substâncias. Calcular a massa para preparação da solução solicitada e utilizando os materiais adequados.
Neste experimento será preparada uma solução aquosa de 50 mL, de Cloreto de Sódio, com sua concentração molar igual a 1,0 mol/L. Após aplicaremos o processo de diluição, utilizando 10mL da substância preparada anteriormente, afim de obter uma solução de NaCl com 500mL.
MATERIAIS UTILIZADOS
- 01 Vidro de Relógio
- 01 Espátula
- 01 Bastões de Vidro
- 02 Béqueres
- 01 Funil
- 01 Balão Volumétrico
- 01 Pipeta Volumétrica
- 01 Pipeta Graduada
- 01 Micropipeta
- Balança Semi-Analítica
- Água destilada
- Pesagem de 2.925g de Cloreto de Sódio (NaCl)
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
- Limpou-se todos os materiais a serem utilizados no experimento.
- Na balança semi-analítica, tarou-se o Vidro de Relógio.
- Pesou-se a massa de 2.925g do Cloreto de Sódio.
- Transferiu-se o NaCl para um Copo de Béquer com 50ml de água destilada, misturando a solução com o bastão de vidro.
- Com o auxílio do funil, transferiu-se a solução do béquer para o balão volumétrico.
- Preencheu-se com água destilada o balão volumétrico até a quantidade de 500mL.
- Tampou-se o balão volumétrico e agitou-se, a fim de homogeneizar a solução.
- Por fim, identificou-se e analisou-se as duas substâncias.
RESULTADOS
Ao longo da experiência elaborada conseguimos observar que as misturas se tratam-se de soluções homogéneas, em que não se consegue distinguir os seus componentes. O Cloreto de Sódio dissolve-se facilmente, mesmo com uma quantidade pequena de água destilada.
1º Solução preparada:
Concentração : 1,0 mol/L
Volume: 50 mL
Massa pesada: 2.925g
Cálculos: 1,0 = m = 1,0 x 2.925 = 2.925 mol/L[pic 1]
58,5 x 0,05
2º Solução preparada:
Concentração : 0,0586 mol/L
Volume: 500 mL
Cálculos: C1 x V1 = C2 x V2
2.93 x 10 = ? x 500
x = 0,0586 mol/ L
CONCLUSÃO
Depois de efetuar todos os cálculos e produzir todas as soluções, o objetivo da prática foi alcançado. As soluções foram feitas conforme os cálculos e as técnicas ensinadas posteriormente. Os materiais estavam em boas condições e havia tudo que era necessário para a prática. A prática foi totalmente produtiva.
ANEXOS
- Cálculos realizados na preparação da solução;
C = m 1,0 = m = 1,0 x 2.925 = 2.925 mol/L[pic 2][pic 3]
mm . v 58,5 x 0,05
C1 x V1 = C2 x V2
2.93 x 10 = ? x 500
x = 0,0586 mol/ L
- Cálculos necessários para realizar uma diluição com 10 mL de solução preparada, levando em consideração um volume final de 200mL;
C1 x V1 = C2 x V2
2.93 x 10 = ? x 200
x= 01465 mol/L
3. Fórmula molecular e massa molecular da substância utilizada para a preparação da solução;
Massa molecular = soma das massas atômicas
C = m Cloreto de Sódio = Na = 23 + Cl =35,5 = 58,5 [pic 4]
mm x v
4. Pesquisa sobre a utilização da substância determinada para utilizar na preparação da substância;
O sódio é um metal alcalino e está presente em abundância nos tecidos e na alimentação humana. Podemos encontrá-lo facilmente em nossa alimentação, pois ele constitui o principal tempero presente diariamente em nossa mesa: o cloreto de sódio (NaCl), mais conhecido como sal de cozinha.
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