Processo exotérmico

Agora quando colocamos a garrafa no banho de gelo, observamos que o sistema vai ficando incolor. Pelo Princípio de Le Chatelier já mencionado, quando se diminui a temperatura, favorece-se o deslocamento do equilíbrio no sentido da reação exotérmica (reação que libera calor). No caso em questão, sabemos que é a reação direta, de formação do N2O4, pois ele é o gás incolor. Temos, então, que a obtenção do gás N2O4 é um processo exotérmico:

NO2(g) ↔ N2O4(g) ∆H < 0

Por outro lado, quando colocamos a garrafa na água fervendo, a coloração castanho-avermelhada fica mais intensa, mostrando que houve um deslocamento do equilíbrio no sentido da reação inversa, de formação do NO2, e que, portanto, essa reação é endotérmica.

1.

Após colocar um pedaço de cobre em um tubo de ensaio com rosca, fez-se a junção deste com ácido nítrico. Observou-se imediatamente a liberação de gases de cor castanho que borbulhavam em uma solução de cor verde intenso.

O ácido nítrico reage com o cobre, em presença de oxigênio, originando dióxido de nitrogênio (NO2) e nitrato de cobre II (Cu(NO3)2) que fica em solução. A mistura dessas substâncias formadas é responsável pela cor verde intensa da solução.

3 Cuo(s) + 8 HNO3(aq) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(l)

2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)