Processos de eletroquímica

Eletroquímica

- Transformação da energia química em energia elétrica.

- Todos os processos envolvem reações de oxirredução.

- Oxidação: é a perda de elétrons

Fe Fe2+ (Ferrugem)

Um exemplo do dia-a-dia: As saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Uma dica para que isso não ocorra é adicionar suco de limão ou laranja, pois a vitamina C presente nas frutas cítricas impede a ação oxidante do oxigênio sobre a salada.

- Redução: é o ganho de elétrons.

Um exemplo do dia-a-dia: Na hora de alvejar a roupa temos a química presente através da reação de redução. Os alvejantes mais modernos possuem na composição o perborato de sódio (PBS), esta fórmula não agride o tecido. Esse tipo de alvejante permite descolorir o tecido mantendo intacta sua composição têxtil. Durante a lavagem ocorre a formação de peróxido de hidrogênio, acompanhe a reação:

2 H2O2 → 2 H2O (l) + O2 (g)

Repare que o peróxido de hidrogênio (H2O2) se decompõe em gás oxigênio (O2) durante o processo. Portanto, dizemos que a reação é de redução, pois um composto foi reduzido a outro.

- Oxirredução: As reações de oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reação química. Esse fenômeno recebe o nome de Reação redox ou Oxirredução. Oxirreduções são reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui.

Não confundir com as ligações iônicas em que há transferência de elétrons de uma substância a outra.

Exemplo do dia-a-dia: Um exemplo de uma reação redox é o da prata em contato com o ar. Os objetos de prata tendem a perder seu aspecto brilhante com o passar do tempo, se tornando embaçados e com coloração escura. Esse fato ocorre porque os átomos de prata da superfície do objeto reagem com outras substâncias, como o oxigênio. Dizemos então que a prata se oxidou, ou seja, passou por uma reação de Oxirredução.

Nox

Nox fixos:

1) Família 1A: +1

2) Família 2A: +2

3) Família 3A: +3

4) Família 7A: -1 (Quando mais eletronegativo), +1, +3, +5 e +7

5) Zinco: +2

6) Prata: +1

7) Ferro: +2, +3

8) Mercúrio: +2

9) Hidrogênio:+1 (Quando for ligado a um elemento + eletronegativo) , -1 (Hidretos metálicos – NaH, LiH, AlH3)

10) Oxigênio: -2 (óxidos e ácidos), -1 (peróxidos – H2O2) , -1/2 (superóxidos – NaO2), +2 (Ligado

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