RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL B (REAÇÕES QUÍMICAS)

UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE – UFF

INSTITUTO DE QUÍMICA - IQ

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGANICA – GQO

QUÍMICA

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL B

 (REAÇÕES QUÍMICAS)

Por Nícolas Freire e Raissa Ecard

Professor responsável:  Carlos Eduardo da Silva Cortes

Turma: IE

Objetivo

• Estudar e classificar os tipos de reações químicas e saber representa-las através de equações químicas balanceadas.
• Apresentar as diferentes formas para a representação de uma reação química: equação química molecular, iônica e iônica representativa.

Introdução

        Uma reação química é um processo no qual ocorre a interação de uma ou mais substâncias de modo a haver um reagrupamento de átomos e, consequentemente, a formação de uma nova substância. Contudo, para deduzirmos se houve a reação, devemos ficar atentos a certos fenômenos visíveis, como a formação de precipitado, o desprendimento de gás a mudança de cor ou a alteração de temperatura, além de fenômenos não tão facilmente perceptíveis, como alteração de condutividade elétrica e o modo de absorção da luz.

        As equações químicas descrevem a reação em caráter qualitativo – ao indicar os reagentes e produtos envolvidos na reação – e quantitativo - uma equação balanceada especifica uma relação numérica das quantidades de reagentes e produtos. Os produtos sempre são os mesmos átomos, mas rearranjados diferentemente da forma dos reagentes, à direita da seta. Quando a equação está balanceada, demonstra que os átomos são conservados na reação, o que significa que os mesmos átomos que compõem os reagentes, formarão os produtos ao final da reação, não havendo criação nem destruição de átomos, conforme a lei da conservação.

BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

Equação molecular

Ba+2(aq) + 2 Cl−(aq) + 2Na+(aq) + SO4 −2(aq) → BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl−(aq) 

Equação iônica

Ba+2(aq) + SO4−2(aq) → BaSO4(s)

Equação iônica simplificada

• Reação de síntese

        Uma substância é formada a partir de duas outras substâncias

2CaO(s) + SiO(s) → CaSiO3(s)

• Reação de decomposição

        Uma substância é decomposta em duas ou mais substâncias

CaCO3(s) → CO2(g) + CaO(s)

• Reação de precipitação

        Formação de composto pouco solúvel em água (determinado através do kps)

Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

• Hidrólise de sais

        Reação entre cátion ou ânion com água, fornecendo H+ ou OH- para a solução. A hidrólise de um ânion consiste na remoção de prótons da molécula de água para formar um ácido fraco e íons hidróxidos, deixando a solução básica. Já a hidrólise de um cátion consiste na remoção da hidroxila da molécula de água para formar uma base fraca e prótons, deixando a solução ácida.

Procedimentos

1. Quanto ao tipo de fenômeno

1. Reação de síntese

        Queimar um pedaço de cobre metálico na chama do bico de Bunsen usando uma pinça.

1. Reação de decomposição

        Em um tubo de ensaio colocar 2,0 mL de peróxido de hidrogênio 3% e então, adicionar alguns mg de dióxido de manganês.

1. Reação de oxirredução

        Em um tubo de ensaio colocar alguns mg de zinco metálico e 1,0 mL de ácido clorídrico 1,0 mol/L

1. Reação de precipitação

        Em um tubo de ensaio adicionar 1,0 mL de sufalto de cobre (II) 0,5 mol/L e em seguida, adicionar, até houver precipitação, hidróxido de sódio 1,0 mol/L.

1. Quanto ao sentido

1. Irreversível

        Em um tubo de ensaio adicionar 2,0 mL de ácido clorídrico 1,0 mol/L e um pedaço de magnésio.

1. Reversível

        Em um tubo de ensaio colocar 10 gotas de cromato de potássio 0,5 mol/L e em seguida, adicionar ácido clorídrico 1,0 mol/L até a mudança de coloração.

1. Tipos de reação

1. Reação entre íons em solução

        Em um tubo de ensaio colocar 1,0 mL de sufato de sódio 1,0 mol/L e adicionar gotas de nitrato de bário 0,1 mol/L, até a precipitação

        Em outro tubo de ensaio colocar 1,0 mL de cloreto de ferro (III) 0,1 mol/L e adicionar 1,0 mL de hidróxido de sódio 0,1 mol/L.

1. Hidrólise de sais

        Em cinco tubos de ensaio colocar cristais de cloreto de potássio, sulfeto de sódio, cloreto de alumínio, cloreto de amônio e carbonato de potássio e em seguida, adicionar 3,0 mL de água destilada previamente fervida em cada tubo, agitando. Com o auxilio de papel indicador universal, medir o pH de cada tubo.