RELATÓRIO DE TESTES DE SOLUÇÕES

FACEAR - FACULDADE EDUCACIONAL ARAUCÁRIA

DOUGLAS CARVALHO DE ALMEIDA

MYLLENA DE KASSIA

KARINE DE ALMEIDA

LUCAS FELIPE MONTEIRO WUNDERLICH

LUCAS TROJAN PERINI

RELATÓRIO DE TESTES DE SOLUÇÕES

CURITIBA-PR

MARÇO/2016

DOUGLAS CARVALHO DE ALMEIDA

MYLLENA DE KASSIA

KARINE DE ALMEIDA

LUCAS FELIPE MONTEIRO WUNDERLICH

LUCAS TROJAN PERINI

RELATÓRIO DE TESTES DE SOLUÇÕES

Relatório técnico-científico apresentado pelos alunos de engenharia civil da FACEAR, Introduzindo algumas técnicas básicas de preparo de solução feitos no laboratório de química

CURITIBA-PR

MARÇO/2016

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO..........................................................................................................01

2 OBJETIVO................................................................................................................02

3 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS....................................................................03

3.1 MATERIAISE EQUIPAMENTOS...........................................................................03

3.2 MÉTODOS.............................................................................................................03

4 RESULTADOS E DISCUSSÕES.............................................................................04

4.1  HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) 1mol L.............................................................04

4.1.1  NaOH 1 mol\L - Vermelho de metila ..............................................................04

4.1.2. NaOH 1 mol\L – Metilorange ..........................................................................05

4.1.3 NaOH 1 mol\L – Timolftaleína .........................................................................06

4.1.4. NaOH 1 mol\L - Azul de Bromotimol ..............................................................06

4.1.5 NaOH 1 mol\L - Vermelho de Fenol ...............................................................07

4.1.6. NaOH 1 mol\L – Fenolftaleína........................................................................08

4.2. Ácido Clorídrico (HCl) 1mol/L ............................................................................08

4.2.1. HCl 1 mol\L - Vermelho de metila .................................................................09

4.2.2. HCl 1 mol\L – Metilorange .............................................................................10

4.2.3 HCl 1 mol\L – Timolftaleína ............................................................................10

4.2.4. HCl 1 mol\L - Azul de bromotimol..................................................................11

4.2.5. HCl 1 mol\L - Vermelho de fenol....................................................................12        

4.2.6. HCl 1 mol\L – Fenolftaleína............................................................................12

4.3. Hortênsia ...........................................................................................................13

4.4. Repolho Roxo ....................................................................................................14

4.5 Ácido Base ..........................................................................................................14

4.6. Testes com papéis tornassol ............................................................................14

5. CONCLUSÃO .......................................................................................................15

6. REFERÊNCIAS ....................................................................................................16

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1. INTRODUÇÃO

         Todas as substâncias possuem características químicas e físicas que nos permite caracterizá-las, e uma que pode facilmente ser utilizada é o pH.
O potencial hidrogeniônico das substâncias está relacionado com a concentração de íons hidrogênio (H+ ou H3O+) presentes na solução. Essa escala varia de 0 a 14, embora algumas soluções possam apresentar valores fora dela. É muito importante saber o pH das substancias antes de utilizá-las em laboratório ou até mesmo no cotidiano . Existem vários métodos para descobrirmos se uma solução é acida básica ou alcalina, nesse experimento usamos Papel indicador de tornassol (PIT), Papel indicador Universal (PIU) e soluções de indicadores.

 

2. OBJETIVO

Introduzir algumas técnicas básicas de preparo de solução, familiarizando com o uso de material volumétrico adequado. Explorar conceitos de titulação ácido – base, analisando o papel dos indicadores e alteração das cores nas soluções.

3. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

3.1 MATERIAIS E EQUIPAMENTOS

   Para realização dos experimentos foram utilizados os seguintes materiais:

• Vermelho de metila
• Metilorange
• Timolftaleína
• Azul de bromotimol
• Vermelho de fenol
• Fenolftaleína
• Vermelho metila
• Água destilada
• NaCl 1 mol\L
• HCl 1 mol\L
• NaOH 1 mol\L
• Pisseta
• Papel tornassol
• Papel universal
• 16 tubos de ensaio
• Estante de tubos de ensaio
• Dosificador
• Pipeta graduada
• Pipetadora de borracha 3 vias (pêra de sucção)
• Vidro de relógio
• Bastão de vidro

3.2 MÉTODOS

Para realização do experimento do método dos indicadores, foram divididos os tubos de ensaio em duas seqüencias de oito tubos na estante de tubos de ensaio. Em seguida fora adicionado cerca de dez mL de água destilada, com a ajuda de uma pisseta, em cada um dos tubos de ensaio.