RELATÓRIO - METAIS ALCALINOS E METAIS ALCALINOS TERROSOS

        

DEYZIANE SILVA MONTEIRO

FAUSTINO NOGUEIRA MAIA

HELOISA TARGINO DE LIMA

JÉSSICA RODRIGUES PEREIRA FERNANDES

LAUANNY ARAÚJO RODRIGUÊS DA SILVA

RAYZA BARROS LUCAS

Título: METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS E SUAS REATIVIDADES

           Trabalho apresentado como requisito parcial para aprovação na disciplina de Química Inorgânica II, ministrada pelo professor Lee Marx Gomes de Carvalho, do curso de Petroquímica do IFCE – Campus Aracati

RESUMO

METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS E SUAS REATIVIDADES

        O presente relatório descreve a aula prática realizada na disciplina de Química Inorgânica II acerca dos metais alcalinos, metais alcalinos terrosos e suas propriedades de reação. O objetivo da prática consiste em observar as reações, o funcionamento e comportamento dos metais alcalinos e metais alcalinos terrosos, identificar suas respectivas reatividades, suas propriedades físicas e solubilidades. Para isso apropriou-se da utilização do método analítico para compreender esses processos em laboratório.

Palavras chaves: Metais alcalinos, Metais alcalinos terrosos, Propriedades, Reações.

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO ............................................................................................................. 03

1. OBJETIVOS ................................................................................................................ 03

1. PARTE EXPERIMENTAL ......................................................................................... 05

2. RESULTADOS E DISCUSSÕES ................................................................................ 09

3. CONCLUSÃO ................................................................................................................ 14

4. REFERÊNCIAS ............................................................................................................. 15

5. ANEXOS ......................................................................................................................... 16

INTRODUÇÃO

A primeira família da tabela periódica (1A) é onde se encontra o grupo dos Metais Alcalinos, que é composto pelos metais lítio (Li), sódio (Na), potássio (K) , rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Apesar do Hidrogênio fazer parte da mesma coluna, ele não se enquadrada como um metal alcalino, pois a energia necessária para retirar o único elétron do hidrogênio é muito maior do que a de qualquer outro elemento da coluna. Sendo assim, ele é classificado como um não-metal. 

Alcalinidade se refere a capacidade dos elementos de reagirem com a água (H2O), ou seja, todos os elementos desta família possuem grande reatividade em meio aquoso. Geralmente, suas reações com a água formam substância básicas (alcalinas), os chamados hidróxidos. 

2 Li(s) + 2 H2O(l) > 2 LiOH(aq) + H2(g)

Além da reatividade com a água e liberar hidrogênio, esses elementos também são reativos com o oxigênio, formando óxidos, peróxidos ou superóxidos.

4 Li(s) + O2(g) > 2 Li2 + O(s) ÓXIDO

2 Na(s)  + O2(g) > Na2O2(s)  PERÓXIDO

K(s) + O2(g) > KO2 (s) SUPERÓXIDO

Suas características são bastante abrangentes. Entre elas estão enquadradas a excelente condutividade elétrica, as propriedades físicas e químicas que estão intimamente relacionadas com sua estrutura eletrônica e seu tamanho. Geralmente formam compostos univalentes, iônicos e incolores. 

Os Metais Alcalinos Terrosos estão localizados logo ao lado, no grupo 2A e possuem os seguintes elementos: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra). Possuem esse nome pois seus óxidos eram, antes, chamados de terras por serem básicos,  Suas propriedades incluem baixa densidade, coloração e moleza, todos eles sendo no estado sólido. Apesar de não reagirem com a água tão rapidamente quanto os do grupo 1A, os alcalinos terrosos também formam hidróxidos fortemente básicos, formando sais iônicos em suas reações com halogênios. 

A abundância desses metais na crosta terrestre se estendem por uma ampla faixa, se entendendo por metais muito abundantes como o cálcio, até metais extremamente raros, como césio e berílio. 

OBJETIVOS

Aprender e desenvolver os conceitos básicos envolvidos nas reações de metais alcalinos e alcalinos terrosos, comparando suas reatividades em diferentes situações e observando seus hidróxidos, desenvolvendo princípios de metodologia de sínteses de compostos inorgânicos. 

PARTE EXPERIMENTAL

        Para a realização da pratica de “Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos e suas  reatividades” foram utilizados os seguintes materiais e reagentes, disponíveis no laboratório de Química do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Ceará – Campus Aracati:

PROCEDIMENTO

Oficina 1: Metais Alcalinos

PARTE I

1. Retirou-se um pedaço de sódio e o cortou em pequenos fragmentos.

1. Colocou-se água destilada em um béquer de 50 mL e adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína.  

Em seguida adicionou-se os pedaços de sódio. Observou-se a formação de H2 e NaOH.

1. Colocou-se água em um béquer de 250 mL até metade de sua capacidade. Encheu-se um tubo de ensaio, cortou-se um pedaço de sódio, o colocou no tubo de ensaio e inverteu rapidamente o tubo de ensaio cheio no béquer. Observou-se a formação do gás hidrogênio, aumentando a pressão sobre a superfície da água, fazendo com que a coluna líquida baixasse de nível.

1. Em um béquer de 50 mL adicionou-se 10 mL de álcool etílico. Cortou-se um pedaço de sódio e o colocou no álcool. Observou-se a reação.

PARTE II

1. Transferiu-se 5 mL de cada uma das soluções de FeCl3, CoCl2, NiSO4, MgCl2, AlCl3 e CaCl2  para seis tubos de ensaio.
2. Em seguida adicionou-se 2 mL de solução de NaOH 2 mol em cada tubo de ensaio.

MATERIAIS E REAGENTES

• 1 béquer de 250 mL                                    
• Álcool etílico                                               
• 10 pipetas de 5 mL                                      
• NaOH 2 mol                                                        
• 1 vidro de relógio                                        
• 10 tubos de ensaio
• Bastão de vidro 
• Espátula
• CaCl2
• Sódio metálico
• Solução de fenolftaleína                              
• AlCl3 1 mol   
• MgCl2 1 mol 
• NiSO4 1 mol
• CoCl2 1 mol     
• FeCl3 1 mol

Oficina 2: Metais Alcalinos terrosos

PROCEDIMENTO

PARTE I – METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS, COMPARATIVO

1.   Colocou-se uma pastilha de NaOH e um pouco de Ca(OH)2 sobre um vidro de relógio seco, o observou e comparou a higroscopicidade dos hidróxidos.

2.   Colocou-se em seis tubos de ensaio 5 mL de água destilada e aproximadamente 0,20 g de cada uma das seguintes substâncias e agitou-as bem: NaOH, Ca(OH)2 NaCl, CaCl2, NaCO3 e CaCO3. Comparou-se a solubilidade dos hidróxidos, cloretos e carbonatos dos grupos 1 e 2.