RELAÇÕES DE MASSAS NAS TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS

Colégio Adventista Gopoúva

RELAÇÕES DE MASSAS NAS TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS

Disciplina: Química                      Turma 2º ano a

Professor: Douglas Nascimento

Data da Experiência:  10 /02/20       Data da entrega:  11 /03/20

Experiência: Relações de massas nas transformações químicas.

Nome dos componentes do grupo:

                                                  Amanda Sá

                                             Amanda Gomes

                                             Julia Pinheiro

                                                       Nicole Pontirolli

Guarulhos

2020

1. Título:  Relação de massas nas transformações químicas

2. Objetivo:

   Observar a reação do vinagre com o bicarbonato de sódio, a formação de gases, o aumento da pressão e o balão se enchendo.

3. Resumo:  

     Aula pratica de laboratório, o ácido acético do vinagre reage com o bicarbonato de sódio, liberando CO2 (Dióxido de Carbono), verificou-se a formação de mais gás, a pressão interna da garrafa aumenta e o balão enche, de acordo com orientações do professor.

4. Introdução:

    Reações químicas são processos que transformam uma ou mais substâncias, chamadas de reagentes e outras chamadas de produtos. Transformação química são reações químicas que envolvem transferência de elétrons ou não, que seguem reações dupla troca (metatética) ou redox (oxirredução) que seguem as leis ponderais que são:

• Conservação das massas (Lavoisier)

Numa reação química de sistema fechado a massa total dos produtos é igual a soma da massa dos reagentes.

Ex.: A + B → C

mA + mB = mC

10 + 20 = mC

mC = 30g

• Lei das Proporções Constantes, definidas ou fixas (Proust)

Quando numa reação química duas substâncias se reúnem para formar um composto fazem isto em mesma proporção, independente da quantidade dos reagentes.

Ex.: Gás cloro + gás hidrogênio → ácido clorídrico

Ou

Cl2 + H2 → 2HCl

[pic 1]

                            De acordo com as proporções constantes da Lei de Proust, quando   relacionamos (dividimos) as massas dos reagentes de cada experimento, percebemos que, para formar ácido clorídrico, a proporção é sempre de 2 para 71:

• 1ª: 2 
       71
• 2ª:  4  , simplificados por 2, resultam em  2 
      142                                                        71
• 3ª:  6  , simplificados por 3, resultam em  2 
      213                                                        71

• Lei de Proporção múltiplos (Dalton)

Quando uma massa fixa de um elemento se combina com a massa de um segundo elemento para formar compostos diferentes estas massas estão entre si numa relação de números inteiros pequenos.

Ex.  [pic 2]

    Dividindo a massa da 2ª experiência pela 1ª:

 64 = 4
16      

          Houve uma variação de 1 oxigênio para 4 oxigênios entre a 1ª  

          e a 2ª, resultando em um óxido com 4 oxigênios (N2O4).

 Divisão da massa da 3ª experiência pela 1ª

 80 = 5
 16      

                                     Houve uma variação de 1 oxigênio para 5 oxigênios entre a 1ª

                                     e a 3ª, resultando em um óxido com 5 oxigênios (N2O5).

• Lei das proporções reciprocas ou lei de Richter-Wenzel

Quando a massa fixa de um elemento se combina com massas variáveis de outros elementos para formas diferentes compostos, se estes elementos se combinarem entre si, combinar-se-ão segundo essas mesmas massas, ou múltiplas ou submúltiplos

Ex.: 2g de H + 71g de Cl = 73g de HCl

• Lei volumétrica de Gay-Lussac

É a lei que estabelece a relação entre o volume das substâncias que participam de uma reação química.

Ex.:      Cl2 + H2 → 2HCl

        1volume + 1 volume = 2 volumes

         Relação 1:1:2

        1 volume  + 1 volume Lei  da  conservação  da  massa  (Lavoisier)  – numa  reação  química  de

 Veja mapa mental para melhor compreensão:

[pic 3]

Os átomos são os mesmos antes e depois da transformação química, não há perda ou ganho de massa, ela se conserva (lei de Lavoisier).

A proporção fixa entre as massas de reagentes e produtos (lei de Proust) é essa proporção entre as massas das moléculas que interagem, são a soma das massas que se formam.

A massa total de um sistema fechado não varia em qualquer que seja o processo químico que nele venha ocorrer. (Lavoisier).

Uma determinada substância qualquer que seja a sua origem é sempre formada pelos mesmos elementos químicos combinados na mesma proporção em massa. (Proust).

O Bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um pó branco que aquecido perde gás carbônico (CO2), geralmente utilizado na fabricação de pães, bolos, bebidas, extintores de incêndio, antiácidos.

O ácido acético (C2H4O2) é um líquido claro e viscoso, de cheiro picante e solúvel em água.

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