Relatorio de reagente limtante

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO , CIÊNCIA E TECNOLOGIA - IFCE

Curso: Licenciatura em Química

Professor: Lucas Amorim

Disciplina: Laboratório de química geral

REAGENTE LIMITANTE

                                                                           RAY DA COSTA FONTENELE

Camocim/Ce

2018

 1-INTRODUÇÃO

Neste trabalho serão analisados os fenômenos pelos quais uma(ou mais substâncias) é transformada em outra(s), este por sua vez, é chamado de reação química. A equação química é uma representação abreviada da transformação ocorrida. Em condições idênticas, uma reação química obedece sempre às mesmas relações ponderais, ou seja, obedece a uma determinada estequiometria. Havendo excesso de um dos reagentes, esse excesso não reage, podendo ser recuperado ao final deste processo. A pratica realizada teve com objetivo aferir a quantidade de produto após a reação estudada na pratica. A pratica buscou através de a reação fazer com que os alunos buscassem indicar através de cálculos a pureza da reação para assim lograr o reagente limitante da reação, pois este na qual era responsável por ditar se a reação era eficiente ou não, buscando assim fazer com que a quantidade de produto final da reação seja comparada com a quantidade teórica ideal aferida através de cálculos no inicio.

2 - OBJETIVO

Este trabalho visa um estudo  sobre os reagentes limitantes de uma reação, o mesmo irá analisar cada passo desta experiência, estudando de forma detalhada oque ocorre com os reagentes durante a reação destes entre si, seus procedimentos, os respectivos materiais utilizados, as proporções das soluções a serem utilizadas, os próprios reagentes, as soluções envolvidas e o resultado final da reação, bem como também o precipitado. Levando assim a um maior conhecimento sobre o assunto e principalmente da importância de utilizar as medidas corretas, fazendo com que os reagentes tenham o maior rendimento possível, evitando desta maneira desperdícios.

3 - METODOLOGIA

3.1- Materiais:

Becker 100ml

Bequer 50ml

Bastão de vidro

Pinça

Placa de petri

Papel filtro

Espatula

Balança semi-analítica

3.2- Reagentes:

Solução de Na3Po4

Solução de Bacla2

3.3- Procedimento:

1.  Pesou-se a mistura( Na3Po4 + Bacl2);
2. pesou-se o papel filtro (com a devida identificação);
3. dissolve-se a mistura com água destilada ;
4. Agitou-se a solução para a formação dos flocos do precipitado;
5. Observou-se e foi anotado;
6. Filtrou-se o conteúdo e recolheu-se o filtrado no becker de 50ml ;
7. secou-se o filtro na mufla;
8. pesou-se o papel filtro seco com o precipitado;
9. reagente em excesso: separou-se duas alíquotas do filtrado;
10. Acrescentou-se gotas de Na3pO4 0,5m ( de 3 a 7 gotas);
11.  Acrescentou-se gotas de Bocl2 0,5m ( de 3 a 7 gotas);
12. Foram observados e anotados os dados obtidos.

 

4- RESULTADOS

Após serem colocados as gotas de  Na3pO4 0,5m, e Bocl2 0,5m respectivamente, formando no fundo do frasco um precipitado. Ocorrendo a seguinte reação:

  Na3pO4 + 3Bacle2 => Ba3(PO4)2(s) + 3Nacl[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5]

Na3pO4	3Bacle2	Ba3(PO4)2(s)	3Nacl
1mol - 164g	3mol- 624g	1mol- 601g	3mol- 175,5g