Relatório Experimento Titulação Ácido Base

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS ENGENHARIA CIVIL LABORATÓRIO DE QUÍMICA

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RAYANE DOS SANTOS SILVA

RAYSSA PASSOS DAMASCENO FONTES

SEBASTIÃO BEZERRA NETO

VICTOR EMANOEL BARROS DE MELO

TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

MACEIÓ - AL
2018

RAYANE DOS SANTOS SILVA

RAYSSA PASSOS DAMASCENO FONTES

SEBASTIÃO BEZERRA NETO

VICTOR EMANOEL BARROS DE MELO

TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

   Relatório de aula prática apresentado ao Curso de Engenharia Civil, da Universidade Federal de Alagoas, solicitado pela Profª Sheyla Duarte, como requisito para a obtenção parcial da nota da disciplina de Laboratório de Química.

 MACEIÓ – AL

2018

                                                                  SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO.....................................................................................................................4

2. OBJETIVOS..........................................................................................................................5

3. MATERIAL E REAGENTES.............................................................................................6

1. MATERIAIS UTILIZADOS.....................................................................................6
2. REAGENTES UTILIZADOS....................................................................................6

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL.............................................................................7

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO..........................................................................................8

6. CONCLUSÃO.....................................................................................................................10

7. REFERÊNCIAS..................................................................................................................11

APÊNDICES............................................................................................................................12

1. INTRODUÇÃO

A titulação é uma das técnicas mais utilizadas em diversos laboratório para análise quantitativa de diversos componentes. Quando se quer determinar a concentração de uma solução esse procedimento é aplicado, onde consiste no conhecimento de uma concentração de uma solução básica que será aplicada na solução ácida. Para tanto, faz-se possível a determinação da concentração molar (quantidade de soluto, em mol, dissolvidos numa solução em litros) de um ácido em uma solução aquosa que possuem seus volumes conhecidos.

Durante o experimento, a solução que queremos descobrir a concentração, o envolvido é chamado de titulado, ou seja, a solução do ácido, e a solução base que reage com o ácido e tem sua concentração conhecido é chamada de titulante. Durante o procedimento há uma reação de neutralização, pois, é realizado através de um ácido e uma base que produzem sal e água. Essa neutralização possui um ponto de equivalência que é quando os números de mols de íons de OH- da base que foram misturados são iguais aos números de mols de íons de H+ do ácido.

O ponto de equivalência é observado a partir da mudança de cor de um indicador, chamado de ponto de viragem. Os indicadores ácido-base são substâncias que possuem propriedades de mudarem de cor em função do pH do meio e que determina se a substância é ácida ou básica. O potencial hidrogeniônico condiz com a concentração de íons em uma solução que varia à medida que é adicionado titulante ao titulado, onde quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida será a solução.

2. OBJETIVOS

O presente relatório tem por objetivo descrever e analisar o experimento realizado que consiste em observar uma reação ácido-base em meio aquoso (reação de neutralização), determinar a concentração de HCl por meio da titulação volumétrica, conhecer a técnica de titulação e indicador fenolftaleína.

3. MATERIAL E REAGENTES

      3.1. MATERIAIS UTILIZADOS

1. 2 béqueres de 100 mL;
2. 1 Erlenmeyer de 250 mL;
3. 1 bureta de 50 mL;
4. Funil;
5. 1 pipeta de 20 mL;
6. Pêra;
7. Suporte universal;
8. Garras.

     3.2. REAGENTES UTILIZADOS

1. Hidróxido de sódio – NaOH (0,1 mol/L);
2. Ácido clorídrico – HCl;
3. Fenolftaleína.

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

4.1 Titulação do ácido com a solução de Hidróxido de Sódio 0,100 mol/L

1. Transferiu-se 20 mL da solução de concentração desconhecida (HCl) para um béquer de 100 mL, adicionando 2 gotas de fenolftaleína;
2. Colocou-se NaOH 0,1 mol/L na bureta até o zero da escala. A adição foi feita por meio de um funil e manteve-se o béquer embaixo da bureta para que não caísse reagente na bancada;
3. Ao colocar o NaOH na bureta, abriu-se e fechou-se a torneira rapidamente para evitar a formação de bolhas de ar e para encher a ponta da bureta, até que a parte inferior do menisco coincidiu exatamente com o zero;
4. Colocou-se o erlenmeyer com a solução de HCl sob a bureta e gotejou-se a solução de NaOH. Agitou-se de forma branda o erlenmeyer até que a solução passou de incolor para uma coloração rósea;
5. Anotou-se o volume gasto da bureta para a total neutralização do ácido;
6. Em seguida utilizou-se o volume encontrado para realizar os cálculos necessários.  

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Primeiramente com a adição de 20 ml de HCl (substância ácida) e duas gotas de fenolftaleína, note-se que não houve alteração com a mistura.

Figura 1- Obtenção de 20 ml de HCl.

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      Fonte: Autor.

Preparando 50 ml de NaOH (solução básica) em um bureta, para em seguida gotejar no béquer que contém o HCl.

Figura 2: Bureta com 50 ml de NaOH.