Relatório Teste de Chama

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA

SETOR DE CIENCIAS AGRARIAS E TECNOLOGIAS

DEPARTAMENTO DE QUIMICA

ERICSON DOUGLAS KIRACZ

JULIA BERNARDO FRANÇA

JULIA ESTELA STOCCO

MATHEUS RENAN DO AMARAL

RELATÓRIO 3: BICO DE GÁS E O TESTE DE CHAMA

PONTA GROSSA

2016[pic 1]

1 INTRODUÇÃO

        Substancias solidas são só e raramente obtidas na forma pura a partir de uma reação. A caracterização de um composto inorgânico sólido envolve a caracterização de espécies em solução, que faz-se utilizando reações químicas ou fenômenos físicos (análise qualitativa). Sólidos inorgânicos são tipicamente iônicos e, por isso, são bastante solúveis em agua e, dissociando-os, obtém-se dois tipos de íons: um cátion e um aníon. Conforme a Tabela 1, nem sempre a solubilidade de um composto inorgânico varia com a temperatura.

Tabela 1 Solubilidade (g/100 cm3 H2O) de alguns sais em diferentes temperaturas - dados para os sais anidros

Fonte 1 SEMICHIN, V. Praticas de Quimica Geral. Trad. de O.S. Ventura. Moscou, MIR, 1979, p.361

        Através da análise qualitativa pode-se identificar cátions e ânions e a mesma, geralmente, envolve uma reação com formação de produto perceptível – formação de precipitado, liberação de gases, etc. Contudo, os cátions dos metais alcalinos mais comumente utilizados (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) formam compostos solúveis e isso dificulta a detecção desses íons em reações precipitadas. Quando isso ocorre, o teste de chamas é o mais utilizado. Nesse teste, um fio de níquel-cromo é imerso numa solução contento íons Na ou K (sódio ou potássio) e levado à chama de um bico de gás, fazendo com que a agua contida na solução evapore na chama. Nessa reação, elétrons dos íons sofrem o fenômeno de salto quântico (quando um elétron sai de um nível de menor energia para um nível de maior energia) e, assim, emitindo um fóton de luz e caracterizando uma reação exotérmica. Cada íon emite um fóton de luz característico e visível se o comprimento de onda de radiação estiver na faixa de 400 a 760 nm, como pode ser observado na Tabela 2.

Tabela 2 Comprimentos de onda aproximados das cores

Fonte 2 PESSOA, A. C., Quimica geral experimental: Relatorios de Aulas Preaticas. Universidade Estadual de Ponta Grossa

Testes qualitativos que podem ser empregados para identificar alguns dos cátions mais comuns são:

• Cobre (Cu+2): Esse cátion confere a cor de azul-fraco. Seus sais hidratados são coloridos e seus sais anidros são brancos ou amarelos. Cátion ácido, precipita sais básicos com pH-5. Devido ao seu pequeno raio atômico (0,72 Å), possui grande tendência a formar complexos coloridos;
• Ferro (Fe+2 e Fe+3): O cátion Fe+2 confere uma cor verde-fraco enquanto o cátion Fe+3 é incolor ou ligeiramente violeta (exceto em soluções clorídricas ou sulfúricas, nas quais formam-se complexos amarelo-avermelhados). Fe+2 é instável e Fe+3 oxida-se no ar – esta oxidação é lenta em meio ácido e rápida em meio alcalino;
• Alumínio (Al+3): Esse cátion é incolor e forma sais, em geral, incolores. Forma complexos muito estáveis com compostos orgânicos polihidroxilados (tartaratos, citratos, etc) que impedem a precipitação de Al(OH)3 e complexos estáveis com F- e C2O4-2;
• Cobalto (Co+2): O cátion Co+2 é rosado e ligeiramente ácido. Seu hidróxido é insolúvel em excesso de reagente;
• Cálcio (Ca+2): Cátion incolor, pouco ácido – devido ao seu raio atomico (0,99 Å) e não possui tendência de formar complexos – devido ao seu grande volume atômico;
• Sódio (Na+ e K+): São cátions incolores e neutros, portanto, formam hidróxidos fortes muito estáveis;
• Lítio (Li+): É um cátion incolor, enquanto o seu elemento é um metal branco-prateado e muito leve, escurece rapidamente em contato com o ar, embora em menor grau do que os outros metais alcalinos. Tem propriedades analíticas intermediárias entre os metais alcalinos e alcalino terrosos.

2- OBJETIVOS

Este trabalho teve como objetivo realizar testes de chama, observando as mudanças de cores nela ocorrida pelos diferentes tipos de sais e concluir a energia radiante de cada um deles. Os sais utilizados foram KCl (cloreto de potássio), LiCl (cloreto de lítio), SrCl2  (cloreto de estrôncio), entre outros.

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