Teste de Chama
Por: hpmaia098 • 11/6/2016 • Relatório de pesquisa • 1.313 Palavras (6 Páginas) • 488 Visualizações
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ [pic 1]
DEPARTAMENDO DE CIÊNCIA EXATAS E TECNOLÓGICAS
ENGENHARIA CIVIL
TESTE DE CHAMA
THAUANE PEREIRA NUNES
HELENA PIRES MAIA
ILHÉUS – BAHIA
2016
THAUANE PEREIRA NUNES
HELENA PIRES MAIA
TESTE DE CHAMA
Relatório a ser apresentado à professora Luana Novaes, na disciplina CET-788 – Física Experimental I, pelas discentes Thauane Pereira Nunes e Helenas Pires Maia na turma P06.
ILHÉUS – BAHIA
2016
1. Introdução
O teste de chama é um procedimento utilizado na química que permite detectar a presença de cátions metálicos em amostras de compostos, baseado no espectro de emissão característico de cada elemento. Isso pode ser feito, pois cada sal emite uma coloração diferente ao ser colocado em contato com a chama.
O experimento citado é baseado no Modelo de Bohr, no qual é explicitado que o átomo teria uma eletrosfera composta de camadas energéticas ou níveis de energia, que conteriam apenas os elétrons que tivessem energia respectiva de cada nível. Isso significa que só seriam permitidas algumas orbitas circulares (apresentando energia constante) ao elétron. Para passar para um estado de maior energia, o elétron precisa receber energia de alguma fonte externa, como o bico de Bunsen. Assim, depois de energizado, a carga negativa salta para uma órbita mais afastada do núcleo, saindo do seu estado de estabilidade.
Dessa forma, os elétrons que saltaram de nível retornam à orbita de seu estado estacionário buscando, novamente, seu estado fundamental. Nesse momento o elétron perde (na forma de onda eletromagnética, ou seja, luz) uma quantidade de energia que corresponde à diferença de energia existente entre as orbitas envolvidas no movimento do elétron.
Como cada sal apresenta elementos diferentes, com átomos que tem níveis de energia também diferentes, a luz emitida em cada sal será em um comprimento de onda especifico, diferenciando as cores emitidas por cada um.
2. Objetivos
O objetivo dessa experiência visa observar, em prática, o que foi aprendido em teoria, sobre os postulados de Niels Bohr por meio da análise da coloração da chama através da combustão, pelo bico de Bunsen, de algumas substancias. É possível identificar os elementos químicos metálicos presentes em cada composto comparando as colorações obtidas com a tabela a seguir:
TABELA 1
ELEMENTO QUÍMICO (Metais Alcalinos) | COLORAÇÃO DA CHAMA |
Lítio | Vermelho carmim |
Sódio | Amarelo alaranjado |
Potássio | Lilás |
Rubídio | Vermelho violeta |
Césio | Azul |
3. Parte experimental
3.1 Materiais e Reagentes
- Carbonato de lítio
- Cloreto de Sódio
- Cloreto de potássio
- Cloreto de Rubídio
- Cloreto de Césio
- Ácido clorídrico concentrado P.A.
- Água destilada
- 6 frascos de béquer de 50 Ml
- Pipeta volumetria de 1 ml
- Vidro de Relógio
- Proveta de 10 ML
- Pipetador (pera de borracha)
- Bastão de vidro
- Funil de vidro
- Balão volumétrico de 10 ml
- Alça de platina
- Bico de Bunsen
3.2 Procedimento Experimental
- Preparar volumes de 10 ml de soluções aquosas com concentração de 1,0 mol/L de cloretos dos metais alcalinos, a partir dos sais disponíveis, e reserva-las num béquer identificado.
- Acender o Bico de Bunsen e regular a chama até obter uma coloração azul.
- Fazer a limpeza da alça de platina inserindo-a no ácido clorídrico concentrado. Feito isso, aquecer a alça na chama até que ela não altere sua coloração.
- Mergulhar a alça no béquer contendo a solução do elemento a ser identificado e leva-la á chama, observando a coloração obtida. Após observar a coloração e confirmar a sua cor na tabela dada, limpar a alça novamente, repetindo o passo C, antes de testar a nova solução.
4. Resultados e discussão
No experimento realizado foi possível observar as colorações características para cada reagente e os resultados foram os esperados de acordo com a TABELA 1 presente nesse relatório.
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