TrabalhosGratuitos.com - Trabalhos, Monografias, Artigos, Exames, Resumos de livros, Dissertações
Pesquisar

Titulação potenciometrica

Por:   •  4/4/2016  •  Relatório de pesquisa  •  2.273 Palavras (10 Páginas)  •  448 Visualizações

Página 1 de 10

[pic 1]

Universidade Federal de Alfenas. UNIFAL-MG

Rua Gabriel Monteiro da Silva, 700. Alfenas/MG. CEP 37130-000

Fone: (35) 3299-1000. Fax: (35) 3299-1063

POTENCIOMETRIA - TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DE NEUTRALIZAÇÃO

Química Analítica Instrumental

Farmácia

Resultados e Discussões

Para realizar a titulação potenciométrica faz-se uso do pHmetro, lembrando que, antes de qualquer procedimento é necessário a calibração do mesmo. Nesta prática, utilizou-se duas soluções padrões com pH de 4 e 7. Posteriormente, preparou-se três amostras com diferentes analitos para serem tituladas, visando a quantificação dos mesmos. As amostras foram submetidas a titulação com o titulante, NaOH (hidróxido de sódio), sendo agitada constantemente com o agitador magnético Fisatam ®, ajustado na velocidade próxima de 7 e monitorada pelo pHmetro através da inserção do eletrodo de vidro íon seletivo e o detector de temperatura.

Determinação da concentração de HCl (ácido clorídrico) através da titulação de HCl com o titulante NaOH (hidróxido de sódio)

As amostras foram preparadas adicionando 10 mL de HCl e completando o volume com água destilada até atingir 150mL. Com a primeira amostra realizou-se uma titulação grosseira para obter o intervalo em que ocorre o ponto de equivalência. Anotou-se o valor de pH da amostra, depois foi adicionado 2mL do titulante e após 20 segundos foi lido o valor do pH. Abaixo, tem-se na tabela os valores obtidos de pH a medida que o volume do titulante foi adicionado, como também o gráfico representando a relação de pH e volume.

Titulação grosseira de HCl (ácido clorídrico) com NaOH ( hidróxido de sódio )

Volume de NaOH  na amostra (mL)

0

2

4

6

8

pH

2,37

2,51

2,78

3,66

10,60

         

[pic 2]

Através da titulação grosseira, observou-se que o ponto de equivalência ocorreu quando foi adicionado um volume entre 6 e 8, pois este intervalo compreende o pH próximo de 7, de neutralização característico de uma reação envolvendo ácido e base forte, como na titulação apresentada. Sendo assim realizou-se titulações mais precisas em triplicata, em que se anotou o pH da amostra inicial e diretamente foi acrescido 2 mL de base na amostra e foi lido o pH após 20 segundos até dar 4 mL, posteriormente, adicionou-se alíquotas de 0,2 mL e leu-se após 20 segundos o pH. O procedimento foi repetido sucessivamente até a adição de 12 mL no sistema.

Por seguinte, são apresentados gráficos das titulações realizadas em triplicata, no qual são evidenciadas as 1ª derivadas (variação do pH sobre a variação do volume do titulante) que definem com precisão o volume de equivalência da titulação, representado pelo ápice da curva. Isto posto, é possível calcular a concentração de HCl na amostra, considerando a reação abaixo que evidencia que a relação estequiométrica é de 1 : 1.
Dado: [NaOH] =

HCl(aq) + NaOH(aq)                    Na+ Cl-(aq)  + H2O(l)[pic 3]

1ª Leitura

Volume NaOH

pH

1ª Derivada

0

2,43

0,08

2

2,59

0,14

4

2,87

0,10

4,2

2,89

0,15

4,4

2,92

0,30

4,6

2,98

0,20

4,8

3,02

0,55

5

3,13

0,30

5,2

3,19

0,50

5,4

3,29

0,45

5,6

3,38

0,85

5,8

3,55

1,85

6

3,92

5,50

6,2

5,02

10,85

6,4

7,19

10,15

6,6

9,22

4,05

6,8

10,03

1,25

7

10,28

0,45

7,2

10,37

0,65

7,4

10,5

0,55

7,6

10,61

0,30

7,8

10,67

0,10

8

10,69

0,25

8,2

10,74

0,10

8,4

10,76

0,20

8,6

10,8

0,10

8,8

10,82

0,10

9

10,86

0,05

9,2

10,88

0,15

9,4

10,9

0,15

9,6

10,91

0,0

9,8

10,94

0,05

10

10,97

0,05

10,2

10,97

0,10

10,4

10,98

0,05

10,6

10,99

0,05

10,8

11,01

0,05

11

11,02

0,15

11,2

11,03

0,10

11,4

11,04

11,6

11,07

11,8

11,09

[pic 4]

...

Baixar como (para membros premium)  txt (17.3 Kb)   pdf (480.2 Kb)   docx (304 Kb)  
Continuar por mais 9 páginas »
Disponível apenas no TrabalhosGratuitos.com