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Analises físico química

NOX: números de oxidação

O número de oxidação é o número associado aos átomos de um determinado elemento, presente que está relacionado a carga elétrica que esses átomos apresentam nessa substância.

   A carga elétrica pode ser uma carga real é o caso da carga de íons (Na+, S-2, Al+3, etc.) ou pode ser uma carga imaginária.

Regras:

*Átomos sozinhos, puros e sem carga possuem NOX nulo= 0

Exemplo: Na, Cl, H, O...

*Elementos da família IA possuem NOX +1

 -Exceção do H quando ele estiver em hidretos metálicos.

Exemplo: Na H          NOXH = -1.[pic 1]

*Elementos da IIA possuem NOX+2

*Elementos da IIIA possuem NOX+3

*Elementos da família IV A e V A possuem NOX variável, dependendo do composto em que está inserido.

*Elementos da família VI A possuem NOX-2

 

 Exceção do Oxigênio

NOX-1 quando em peróxidos e

NOX-0,5 quando em superóxidos.

Elementos da família VII A possuem NOX-1

Cálculos:

Soma algébrica do numero de oxidação dos elementos químicos presentes em um composto químicos eletricamente neutro é zero:

Exemplos: (X -1-1 Y+1+1 = 0

            +1   -1 = 0 

1.  Na Cl

  +1   -1 = 0

+4   -4 = 0

1. CO2

+4   -2 = 0

1. Na O2 (SUPERÓXIDO)

Agente oxidante e agente redutor

   Agente redutor: é a espécie química que age causando a redução de algum elemento presente nos reagentes. O agente redutor é portanto, a espécie que contem o elemento que perde elétrons, ou seja, que sofre oxidação.

Agente oxidante: é a espécie química que age causando a oxidação de algum elemento presente nos reagentes. O agente oxidante é, portanto a espécie que contem o elemento que recebe elétrons, ou seja, que sofre redução.

Exemplo:

                          Reduzir ganhar 1 elétrons[pic 2]

1. Zn(s) + 2 H+(g)            H2(g) + Zn+2(ag) [pic 3][pic 4]

                       Oxidan. Perde 2 elétrons         

Portanto:

-O agente redutor é o que faz o outro oxidar.

-O agente oxidante é o que faz o outro reduzir.

Passos de balanceamento por oxirredução.

Balancear uma reação de oxirredução consiste em fazer com que o total de elétrons cedidos pelo agente redutor seja igual ao total de elétrons ganhos pelo agente oxidante.

1. Passo: calcular o total de elétrons perdidos e recebidos pelos elementos que sofrem oxidação e redução.
2. Passo: calcular      (delta) que é a multiplicação do número de elétrons pelo número de átomos.[pic 5]
3. Passo: cruzar o valor de delta (   ), ou seja, o valor de delta do agente redutor é adicionado à frente do agente oxidante e o valor de delta do agente oxidante é adicionado à frente do agente redutor.[pic 6]
4. Passo: após determinados os coeficientes iniciais da equação, o restante do balanceamento será por tentativas.

Obs: no 3 passo calcular o maior valor de delta. Se for necessário utilizar os produtos da reação para que isso ocorra, então o cruzamento dos deltas deverão ser nos produtos.