A CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA DE SÓLIDO E SOLUÇÕES

CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA DE SÓLIDO E SOLUÇÕES

Curso: Engenharia Civil | Turma: 22 | 2º Período

Professora: Rafael Froz

Aluno: William de Sousa Diniz

RA:1108083

Introdução

A condutividade elétrica tem por princípio especificar a capacidade que uma substância tem de conduzir fluxos de cargas entre os íons. Classificando-as em eletrolíticas ou não-eletrolíticas.

Substâncias eletrolíticas são as que, dissolvidas em solvente, fornece íons à solução. Tais soluções conduzem melhor a eletricidade que os solventes puros.

Substâncias não eletrolíticas não liberam íons em solução, portanto não influenciam na condutividade do solvente.

A condutividade é medida através de um condutivímetro. Essa é diretamente proporcional à concentração de partículas com cargas presentes na solução, ou seja, quanto mais íons, maior a capacidade de conduzir corrente elétrica.

Objetivo

Verificar a diferença de comportamento de diferentes compostos com relação à condutividade elétrica.

Materiais utilizados

- Curcuito Elétrico (pendente com lâmpada)
- Béquer de 100 mL
- Tubos de ensaios grandes
- Eletrodos de grafites
- Soluções 0,1 mol/L de ácido clorídrico, ácido acético e hidróxido de amônio(ou sal de cozinha, açúcar, vinagre e farinha de trigo).
- Chapa ou fio de cobre
- Chapa de ferro ou arame
- Pissete com água destilada

Procedimento

Foi montando um circuito elétrico conforme esquema abaixo:

[pic 1]

                             Solução de sal                                              Solução de açúcar

O gerador elétrico pode ser uma pilha ou mesmo a rede elétrica.

Solução de água com sal de cozinha

Foi introduzida dois eletrodos (condutores) de cobre, observou que a lâmpada acendeu.

Solução de água com açúcar

Repetiu o mesmo procedimento com o açúcar, e observou que a luz não acendeu.

Resultados

A água com sal acendeu, porque, o sal na verdade é bom condutor somente em solução aquosa, porque nela ele libera íons e esses íons livres funcionam como o "mar de elétrons" nos metais. Ou seja, são as cargas livres que podem se locomover com facilidade, facilitando, portanto a passagem de corrente elétrica.

Já a água com açúcar, não acendeu, porque o açúcar é uma estrutura molecular e não iônica.

Conclusão

Conclui-se que substâncias que são completamente ionizadas em solução aquosa são bons condutores elétricos, já que formam eletrólitos fortes. Os ácidos e as bases fortes são eletrólitos fortes e, portanto são bons condutores elétricos.