A TITULAÇÃO ÁCIDO BASE FORTE

TITULAÇÃO ÁCIDO BASE FORTE

A titulação ácido-base forte é um procedimento muito comum em laboratório, onde a através da adição vagarosa de uma solução básica de concentração conhecida na solução do ácido, é possível determinar a concentração molar de um ácido em uma solução aquosa.

Objetivo: Mostrar a Reação de neutralização entre uma base forte com ácido.

Materias e reagentes:

• 1 béquer de 150 ml;

• 1 Erlenmeyer de 125 ml;

• Solução de Hidróxido de Sódio 0,1 M ou 0,1 mol/L

• 1 Bureta de 10 mL e 25 mL;

• 1 Béqueres de 150 ml;

• Solução de Ácido Cloridrico 0,1 M ou 0,1 mol/L;

• Indicador Fernolftaleína 1%;

• 1 proveta de 100 mL;

• Suporte Universal de Heste com garras.

Procedimento experimental:

1. Medir 5ml de Solução de Ácido Clorídrico 0,1 M com a proveta e transferir para o Erlenmeyer;

2. Em um béquer adicionar a solução de hidróxido de sódio e fazer o ambiente na bureta afim de evitar erros no procedimento experimental;

3. Após fazer o ambiente da bureta complete com hidróxido de sódio até a aferição do menisco;

4. Adicionar 3 gotas do indicador fenolftaleína no Erlenmeyer com a solução de ácido clorídrico;

5. Titular a solução até a neutralização;

Questionário sobre o experimento:

• Cite as propriedades do indicador da Fenoftaleina. R: A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4 . Apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco ou em solução alcoólica como um líquido incolor. É insolúvel em água, porém solúvel em etanol (álcool etílico). É utilizada para medir o pH (acidez ou alcalinidade) de soluções. A fenolftaleína, como indicador de pH, possui a propriedade de apresentar coloração rosada em meio básico. Mantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas.[1]

A ultima aula prática de química teve como objetivo mostrar a Reação de neutralização de uma base forte com acido forte. Neste experimento foi usado os seguintes

B) As reações de neutralização ocorrem quando uma base, quando um Ph é neutralizado e se produz água e sal.

Conclusão: A partir da titulação de uma ácido fraco com uma base forte foi possível constatar que o pH antes do ponto de equivalência apresentou-se baixo, sem coloração, sendo esta solução ácida, já que a base não foi suficiente para neutralizar o ácido. No ponto de equivalência o pH é superior a 7, na coloração rosa claro devido ao seu indicador, devido a hidrólise do ânion do ácido fraco.

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