Preparaçao de solução

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[pic 2] INSTITUTO DE QUÍMICA

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PREPARAÇAO DE SOLUÇÕES E DETERMINAÇÃO DE

CONCENTRAÇÃO

INTRODUÇÃO

Uma solução é uma mistura homogênea (tipo de mistura onde não é possível distinguir de forma individual cada um dos seus componentes) de um soluto (substância sendo dissolvida) em um solvente (substância que efetua a dissolução).

As propriedades de uma solução não dependem apenas dos seus componentes, dependem de sua concentração, que é dada pela razão entre a quantidade de soluto e o volume da solução. A concentração é expressa comumente em mol (unidade de medida que expressa a quantidade de matéria, átomos, moléculas). Essa concentração é chamada de molaridade da solução. Quando não se tem o reagente na forma pura, preparam-se inicialmente soluções que tenham aproximadamente a molaridade desejada. Depois estas soluções são padronizadas pela titulação contra solução de uma substancia pura, com concentração conhecida, chamada de padrão primário ou secundaria. Um padrão primário é um composto com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão através da pesagem direta da quantidade da substancia, seguida pela diluição em um volume definido de solução.

A titulação é efetuada para determinação de concentração, vai se adicionando lentamente e agitando o reagente a substancia de concentração conhecida ate a variação de propriedades físicas ou químicas. A titulação termina quando se chega ao ponto de equivalência que é identificado pelo indicador, que foi utilizado a fenolftaleína, que apresentou uma cor rosa.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Preparo de soluções:

• Preparados 100 mL de solução de HCl 0,1 M (solução 1), partindo do HCl concentrado;
• Preparado 250 mL de solução de NaOH 0,15 M (solução 2);
• Padronizar a solução 2 com solução de biftalato de potássio 0,1 M.
• Padronizar a solução 1 com solução de NaOH 0,15 M (solução 2), já padronizada.
• Foi calculada a massa de NaOH e HCl para a preparação da solução;
• Transferir para um erlenmeyer (com pipeta volumétrica) 10 mL da solução 1, adicionar ~ 10 mL de H2O destilada e 3 gotas de solução de fenolftaleína (indicador). Preparar 3 erlenmeyer da mesma maneira;
• Transferir a solução de NaOH 0,15 M para uma bureta de 25 ml;
• Desenvolver a titulação, anotando o volume de NaOH 0,15 M consumido na operação. Repetir o procedimento para os demais erlenmeyer.
• Determinar a concentração desconhecida de uma solução de HCl (solução 3), fornecida pelo professor, após misturá-la com outra solução de HCl de concentração conhecida (solução 1).
• Desenvolver a titulação, anotando o volume de solução de NaOH 0,15 M consumido na operação. Repetir o procedimento para os demais erlenmeyer.

DADOS E RESULTADOS

PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 0,15 M (SOLUÇÃO 2) COM SOLUÇÃO DE BIFTALATO DE POTÁSSIO

FRAÇÕES	1	2	3	MÉDIA
Volume gasto de NaOH 0,15M	7,1	7,2	7,0	0,4224

Concentração Molar da Solução 2: 0,1408 mol/l.

PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HCl 0,1 M (SOLUÇÃO 1)

FRAÇÕES	1	2	3	MÉDIA
Volume gasto de NaOH 0,15M	7,5	7,5	7,4	0,3154

Concentração Molar da Solução 1: 0,105 mol/l.

CONCLUSÃO

Determinar a concentração existente numa solução por meio de uma titulação. Em prática ficaram explícitos os erros que podem ocorrer numa análise química. A diluição de biftalato de potássio auxiliado com a presença de fenolftaleína na solução que pode constatar a padronização de uma solução de hidróxido de sódio, pois a titulação das duas soluções causou a coloração rosa na solução final, o que confirma a padronização da solução de NaOH. A concentração obtida da solução está entre o tolerado pela faixa de erro no preparo das soluções, portanto ela está em condições de ser utilizada no trabalho em sala de aula.

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