SINTESE

1. Escrever todas as equações das reações que se passam na prática: - obtenção do [Ni(NH3)6]Cl2; - decomposição do [Ni(NH3)6]Cl2 pelo aquecimento; - caracterização do Ni 2+; - caracterização do Cl - ; - caracterização de NH3 .

2. Citar outras reações que poderiam ser usadas para caracterizar (escrever as equações químicas): - Cl-; - NH3 ; - Ni2+ .

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3. Considerando que o NiCl2.6H2O utilizado na reação de obtenção continha 15 % de impurezas, qual a massa de [Ni(NH3)6]Cl2 que poderia ser obtido ?

4. Qual o rendimento prático do processo quando se obtém apenas 2,0 g do composto ?

5. Quais as quantidades mínimas de NiCl2.6H2O 100 % puro e de NH3 15 mol/L necessárias para se obter exatamente 20,0 g do composto ?

6. A separação dos cristais de [Ni(NH3)6]Cl2 é feita por meio de filtração à vácuo. Qual ou quais as vantagens desta filtração sobre a filtração comum ?

7. Após a separação dos cristais do [Ni(NH3)6]Cl2 estes são lavados com álcool etílico e finalmente com éter. Pode-se substituir álcool etílico ou éter por água destilada ? Explique.

8. Na obtenção do [Ni(NH3)6]Cl2 o procedimento manda usar cloreto de níquel(II) e NH3 conc.. Os frascos disponíveis estavam rotulados: cloreto de níquel hexaidratado e hidróxido de amônio concentrado. Os conteúdos destes frascos servem para esta reação? Em caso afirmativo, escreva a equação correspondente.

9. Seria possível determinar o ponto de fusão deste complexo ? Justificar sua resposta.

http://www.ebah.com.br/content/ABAAAe8MEAL/sintese-complexo-ni-nh3-4-cl2