Modelo Plano de Ensino
Por: Cristina Freitas • 5/9/2017 • Trabalho acadêmico • 506 Palavras (3 Páginas) • 431 Visualizações
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ[pic 1][pic 2]
PRÓ-REITORIA DE ENSINO DE GRADUAÇÃO
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
DISCIPLINA: QUIMICA GERAL I
CARGA HORÁRIA: 60H
PROFESSOR: MARIA CRISTINA FREITAS LIMA
PLANO DE CURSO
EMENTA
Conceitos Fundamentais; Arquitetura atômica; Propriedades periódicas; Ligação química; Estrutura molecular; Soluções; Reações químicas; Estequiometria; Cinética química; Equilíbrio químico.
OBJETIVOS
- Utilizar as configurações eletrônicas para explicar a distribuição dos diferentes elementos no quadro periódica e as variações de propriedades dos mesmos;
- Explicar, diferenciar e prever os diversos tipos de ligações;
- Identificar evidências de ocorrências de uma reação química. Balancear equações químicas;
- Resolver problemas envolvendo cálculos estequiométricos;
- Resolver problemas utilizando diferentes unidades de concentração e suas relações;
CONTEÚDOS PROGRAMÁTICO
Conceitos Fundamentais | 06hs | Química (conceito, divisão, histórico e aplicações), matéria, substância, elemento, alotropia, átomo, molécula e íon, mistura, fenômenos físicos e químicos, mol, massa atômica, massa molecular e método científico. |
Arquitetura Atômica | 10hs | Modelo atômico atual, energia eletrônica, postulados de De Broglie, princípio da incerteza de Heinseberg, orbitais, números quânticos, princípio de exclusão de Pauli e propriedades magnéticas dos átomos. |
Propriedades Periódicas | 04hs | A tabela periódica moderna, periodicidade nas configurações eletrônicas, períodos e grupos (características) e propriedades periódicas. |
Ligação Química | 06hs | A natureza das ligações químicas, ligação iônica, estrutura de Lewis, ligação iônica e energia, ligação covalente, polaridade das ligações, ressonância, propriedades físicas dos compostos iônicos e moleculares, hibridação, interações íon-molécula e molécula-molécula, geometria molecular e polaridade das moléculas. |
Soluções | 04hs | Conceito, tipos de solução, unidades de concentração, diluição e mistura de soluções. |
Reações químicas e Estequiometria | 10hs | Evidências da ocorrência de uma reação química, equação química (notação, significado e balanceamento), oxidação e redução, estequiometria, erros e tratamento de dados analíticos. |
Cinética Química | 10hs | Velocidade de reações (conceito e equação), fatores que influem na velocidade de uma reação, teoria das colisões, energia de ativação e influência da temperatura, complexo ativado, mecanismos de reações e catálise |
Equilíbrio químico | 10hs | Estado de equilíbrio, a constante de equilíbrio (expressão, significado e aplicações), Princípio de Le Chatelier, equilíbrio iônico, força de ácidos e bases, ionização da água, pH e pOH de ácidos e bases fracos e fortes, tampões, indicadores, hidrólise, produto de solubilidade e efeito do íon comum. |
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