IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS - VIA ÚMIDA

UNEC - CENTRO UNIVERSITÁRIO DE CARATINGA

BACHARELADO EM FARMÁCIA – 5º PERÍODO

QUÍMICA ANALÍTICA

IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS - VIA ÚMIDA

Eduardo Castro

João Vitor Neto

Laura Xavier

Rayane Fontes

PROFESSOR: Kelle Gomes Cruz

Caratinga MG, Fevereiro de 2019

OBJETIVO

        Este experimento tem como objetivo identificar cátions e ânions por via úmida e via seca.

INTRODUÇÃO

A identificação é feita através de uma reação química em que a substância sob análise é transformada em um novo composto com propriedades características.

1)Análise por via seca – as reações químicas ocorrem sem dissolver a amostra e com a participação do calor.

2) Análise por via úmida – as reações químicas ocorrem entre íons em solução, isto é, em solução aquosa (pesquisa de cátions e ânions).

3)Também   para   identificação,   são   utilizados   outros   métodos,   como   por exemplo: cromatografia, espectroscopia, polarografia etc.

Na análise por via úmida a amostra a ser analisada é inicialmente dissolvida. A seguir, a solução da amostra é submetida à ação de reagentes específicos, também em solução, para que ocorram reações que permitam a identificação de um íon ou grupo de íons presente na amostra.

É de importância ressaltar que nesse tipo de análise só se usam reações que são seguidas de um efeito exterior, isso é, transformações facilmente identificáveis que permitam confirmar que a reação correspondente se realizou.  Esses efeitos exteriores são normalmente: mudança de cor da solução, formação de um precipitado e liberação de gás.

Na análise de substâncias inorgânicas, na maioria dos casos usam-se soluções aquosas de sais, ácidos e bases. Como se sabe essas substâncias eletrólitas que conduz eletricidade é um tipo de solução aquosa que consiste de íons hidratados que estão livres para mover-se pelo solvente. Por isso, as reações por via úmida dão-se, habitualmente, entre íons simples ou complexos e elas permite-nos identificar diretamente não os elementos, mas sim os íons que eles formam. Observe a equação química para o precipitado de cloreto de prata abaixo:

[pic 1]

Como os íons Na+ e NO3-aparecem tanto nos reagentes como produtos, eles não têm papel algum na reação. Quando isso ocorre, os íons que  estão presentes  tanto  no  reagente como no produto, mantêm-se inalterados são denominados  íons  espectadores,  podendo cancelá-los, e  esse  procedimento deixa uma equação iônica simplificada:

[pic 2]

O fato de não se identificarem os elementos, mas sim os íons por  eles formados,  ao  realizarem  as  reações  por  via  úmida,  permitem nos estabelecer as fórmulas moleculares de substâncias puras, logo na análise qualitativa. (OLIVEIRA, 2014)

MATERIAIS E REAGENTES:

• 10 tubos de ensaio;
• Pipetas conta-gotas – 01 para cada solução;
• Solução de nitrato de prata 0,1 mol/L;
• Cromato de potássio 0,05 mol/L;
• Carbonato de sódio 0,1 mol/L;
• Ácido clorídrico 0,1 mol/L (HCl);
• Cloreto de potássio (KCl);
• Cloreto de sódio (NaCl);
• Cloreto de bário (BaCl2);
• Cloreto de cálcio (CaCl2);
• Cloreto de estrôncio (SrCl2);
• Ferrocianeto de potássio (K4[Fe(CN)6]3;
• Tiocianato de amônio ((NH4)SCN);
• Sulfato de sódio (Na2SO4);
• Iodeto de potássio (KI);
• Cloreto férrico (FeCl3);
• Cloreto de Cobalto (CoCl2).

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Via úmida:                                                                                   a) Foi colocado, em um tubo de ensaio, 5 gotas da solução do cátion ou ânion e 5 gotas da solução reagente. Na primeira reação, utilizou-se 5 gotas da solução de cloreto de bário e em seguida adicionou-se 5 gotas da solução de cromato de potássio.
   b) Observou as reações e anotou as alterações macroscópicas ocorridas no sistema, e escreveu a fórmula química de cada produto formado.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

        Em cada tubo de ensaio foi colocado 05 gotas de uma solução de cátions ou ânios e em seguida 05 gotas do reagente. Para cada tubo, observaram-se reações diferentes.                                                                                         No primeiro tubo a reação entre  com , houve precipitação e a coloração mudou de incolor para amarelo. Com isso, a reação entre os dois compostos ficou: [pic 3][pic 4]

[pic 5]

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