O PREPARO DE SOLUÇÕES

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UNIFACISA – CENTRO UNIVERSITÁRIO

CURSO DE NUTRIÇÃO

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA:

PREPARO DE SOLUÇÕES

DANIEL ABDALA DA SILVA

WALLISON GUIMARÃES DO NASCIMENTO LIMA

CAMPINA GRANDE – PB

2021

1. INTRODUÇÃO

Solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias. A substância presente em maior quantidade é denominada solvente, e as outras substâncias na solução são conhecidas como soluto e dizemos que estão dissolvidos no solvente. O comportamento da solução geralmente depende da natureza do soluto e da sua concentração.

Neste experimento, procedeu-se a padronização de uma solução de hidróxido de sódio e ácido oxácilo, nos quais foram feitos procedimentos para solução de volume de 250mL de H2C2O4 2(H2O) e NaOH. Foram calculados o peso molecular e o equivalente grama, para em seguida obter a massa que seria utilizada na solução.

1. OBJETIVOS

Aprender o preparo e verificar a padronização da solução para ácidos e bases para dissolver Ácido Oxácilo (H2C2O4 2(H2O)) e Hidróxido de Sódio (NaOH) em água destilada. Além disso, fazer o uso correto de balança, balões volumétricos, pipetas, ácidos e bases concentrados pelo preparo de soluções. Também introduzir os fundamentos sobre propagação de erros e escolha de materiais no laboratório químico.

1. MATERIAIS E REAGENTES

• Balança analítica;
• Bastão;
• Piceta;
• Balão volumétrico de 250mL;
• Balão volumétrico de 100mL;
• Pipeta volumétrica de 10mL;
• Béquer de 100mL;
• Enlermeyer,
• Bureta;
• Água destilada;
• H2C2O4 2(H2O) e NaOH.

1. MÉTODO

• CÁLCULO NaOH À 0,1N

V = 250mL de NaOH = 0,25L

Equivalente grama do NaOH:

Na = 23       O = 16       H = 1

TOTAL = 40

Eq. Grama = [pic 2]

Eq. Grama =  = 40[pic 3]

Fórmula de normalidade: N = [pic 4]

0,1 =   🡪 m = 1g[pic 5]

• CÁLCULO H2C2O4 À 0,1N

V = 250mL = 0,25L

Equivalente grama de H2C2O4 2(H2O):

H = 6 * 1 = 6       C = 2 * 12 = 24       O = 6 * 16 = 96

TOTAL = 126

Eq. Grama = [pic 6]

Eq. Grama =  = 63[pic 7]

Fórmula de normalidade: N = [pic 8]

0,1 =   🡪 m = 1,57g[pic 9]

• CÁLCULO FENOLFTALEÍNA À 1%

V = 100mL = 0,1L

1g ---- 100mL
x ------ x mL

x = 1g

A preparação iniciou-se com um béquer de 100mL na balança analítica onde tirou-se sua tara, e em seguida foi pesado 1,008g de Hidróxido de sódio (NaOH). Em seguida, utilizando o mesmo béquer com o NaOH e com o auxílio de um bastão de vidro, adicionou-se água destilada para dissolver este Hidróxido, até ficar diluído e tornar-se uma mistura homogênea.

Ainda com a ajuda do bastão, transferiu a mistura para um balão volumétrico e logo após, fez-se movimentos de balanço por cerca de 20 vezes para homogeneizar completamente a solução.

Depois de homogeneizada, adicionou água destilada até atingir o volume máximo de 250mL do balão volumétrico. Fechou o balão e realizou os movimentos mais uma vez para homogeneizar.

Para o ácido oxálico, realizou-se o mesmo procedimento do hidróxido de sódio, pesando 1,57g do ácido, diluindo com água destilada e transferindo para um balão volumétrico de 250mL.

Já para a solução indicadora, a fenolftaleína, utilizou-se um béquer de 100mL na balança, tirando sua tara, e em seguida pesou-se 1,008g dessa solução. Por ser uma solução alcóolica vai utilizar álcool e água, 60% e 40%, respectivamente.

Com o auxílio de uma proveta, foi mensurado 60mL de álcool e adicionado a fenolftaleína que está no béquer e diluído. Utilizando um bastão de vidro, transferiu a solução para um balão volumétrico de 100mL. Para que as partículas restantes no bastão e no béquer fossem aproveitadas, lavou-se com água destilada e em seguida despejou no balão. Fechou o balão, e fez-se movimentos de balanço. Após isso, completou o balão com água destilada até atingir a marca de 100mL e balançou mais uma vez para homogeneizar por completo.

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