O Relatorio Bioquimica

Objetivos

Determinar o pH com o uso de indicadores e observar o efeito tampão.

Materiais e Métodos

• Soluções tampão de pH 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12.
• NaOH 0,1 M
• HCl 0,1 M
• Água destilada
• Indicador Universal

1. A princípio preparamos uma bateria de 9 tubos de ensaio (três para cada), em seguida pipetamos em cada um deles 0,5 mL de solução tampão correspondente (pH 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, e 12);
2. Depois adicionamos 2,5 ml de água destilada e duas gotas de indicador universal em cada tubo;
3. Após esses procedimentos, preparou-se outra bateria com 4 tubos: sendo o 1 e 3 com apenas 2,5 ml de água, o 2 e 4 com 2,0 ml de água e 0,5 ml de solução tampão pH 7;
4. A seguir, adicionamos em cada um tubo duas gotas de indicador universal para determinar o pH, usando a escala padrão calorimétrica (Primeira bateria de tubos) e anotou-se o resultado;
5. Foi acrescentado 1 gota de NaOH 0,1 ml nos tubos 1 e 2, posteriormente anotou-se o resultado do pH;
6. Em seguida, com o auxilio de uma pipeta/canudo, foi necessário soprar no tubo 1 durante 15 seg, e soprar no tubo 2 durante 1 min. E posteriormente anotar o resultado de ambos;
7. Após isso, foi adicionado 1 gota de HCl nos tubos 3 e 4. E posteriormente anotar o resultado;
8. Por fim, foi adicionado mais gotas de HCl no tubo 4 para que ele apresentasse o mesmo resultado do tubo 3, foi necessário apenas uma gota. Logo foi anotado o resultado.

Resultados e Discussão

A primeira bateria de tubos formou várias cores, ou seja, formou a escala de padrão calorimétrica. A qual pode ser observada na tabela abaixo. Dessa forma, foi possível determinar o Ph dos quatros tubos.

Tabela 1.

1. O valor do pH da água que foi medido com o uso dos indicadores está de acordo com o esperado, ressalva para o tubo 1. Pois como pode-se observar na tabela 2, o tubo 1, com o uso do indicador foi para aproximadamente 8, provavelmente por causa de algum erro na titulação ou até mesmo algum resíduo no tubo fez com que ocorresse essa variância. Já nos tubos 2,3 e 4 após o devido uso do indicador não houve variância de pH. Este comportamento pode ser explicado da seguinte maneira: Os tubos 1 e 3 tem apenas água, está que tem como pH 7. já o 2 e 4 tem água e tampão, o qual impede a ocorrência de variância do pH.

Tabela 2.

Em seguida, foi acrescentado uma gota da base NaOH nos tubos 1 e 2, como observado na tabela 3, o 1 passou de 8 para 10 tornando-se um pH mais básico, enquanto que o tubo 2 permaneceu pH 7 neutro pois o tampão impediu mais uma vez a ocorrência de variância. Já nos tubos 3 e 4, foram adicionados uma gota do ácido HCl, o tubo 3 passou de 7 para 3 tornando-se mais ácido, enquanto o tubo 4 permaneceu 7 por conta do tampão. No entanto, foi pedido para adicionar mais gotas de HCl no tubo 4 para que ele apresentasse o mesmo resultado do 3 (foi necessária apenas uma gota), sendo assim o tampão foi vencido.

Tabela 3.

1. Depois de ser acrescido a base NaOH nos tubos 1 e 2, com o auxílio de uma pipeta foi necessário soprar no tubo 1 durante 15 segundos, e no 2 durante 1 minuto. O que aconteceu foi que o tubo 1 que havia apenas água passou de 10 para 3 o pH. Sendo assim, ao adicionarmos o sopro à solução do tubo 1, ela tornou-se mais ácida: isto se deve ao fato de que ao soprar estamos adicionando carbono (CO2) à água, o qual forma o ácido carbônico. Pode-se observar pela reação abaixo.

CO2 + H2O <--> H2CO3  <--> H+ + HCO3

Vale ressaltar que quando o CO2 está muito alto a reação se desloca para a direita.

Já no tubo 2 não ocorreu nenhuma mudança, pois o tampão agiu novamente.

c) A eficácia da solução-tampão pode ser vista no nosso sangue, onde, mesmo com a

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