A Preparação de NaOH
Por: tuany.menegaz • 5/6/2022 • Relatório de pesquisa • 767 Palavras (4 Páginas) • 75 Visualizações
UNIVERSIDADE DO EXTREMO SUL CATARINENSE - UNESC[pic 1]
CURSO DE ENGENHARIA AMBIENTAL E SANITÁRIA
RELATÓRIO AULA PRÁTICA: PREPARAÇÃO DE SOLUÇÃO AQUOSA DE CONCENTRAÇÃO ESTABELECIDA
CRICIÚMA
2020
[pic 2]
RELATÓRIO AULA PRÁTICA: PREPARAÇÃO DE SOLUÇÃO AQUOSA DE CONCENTRAÇÃO ESTABELECIDA
Relatório apresentado à disciplina Química Experimental do curso de Engenharia Ambiental e Sanitária - UNESC
Professora:
CRICIÚMA
2020
SUMÁRIO
[pic 3]
1 INTRODUÇÃO 4
2 OBJETIVO 5
3 REFERENCIAL TEÓRICO 6
4 MATERIAIS E MÉTODOS 7
4.1 MATERIAIS E REAGENTES 7
4.2 PROCEDIMENTO 7
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 8
6 CONCLUSÃO 9
REFERÊNCIAS 10
- INTRODUÇÃO[pic 4][pic 5]
Na natureza, raramente encontra-se substância puras. O mundo que rodela é constituída por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Ás misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, pode ser dizer que, soluções são misturadas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme. Nos laboratórios, nas indústrias e no dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado (Não importa se na solução existir mais de um solvente. Se a água estiver presente, ela será o solvente da solução, independente de sua quantidade), sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são chamadas soluções aquosas.
Neste experimento procede-se o preparo de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 N.
OBJETIVO[pic 6]
Preparar a solução de Hidróxido de Sódio (NaOH), entender as técnicas de pesagem e compreender algumas técnicas básicas de preparação.
- REFERENCIAL TEÓRICO
Uma solução é comumente caracterizada por dois termos: concentrada e diluída. Uma solução concentrada apresenta uma concentração alta de soluto e uma solução diluída presente concentração baixa. A palavra diluição é usada quando uma solução pode ser mais diluída pela adição de mais solvente. (RUSSEL, 1994).
Estudos quantitativos, de reações de neutralização de ácido-base, são geralmente efetuados utilizando uma técnica conhecida com titulação. Em titulação, uma solução de concentração exatamente conhecida, denominada solução-padrão, e adicionada gradualmente à outra solução de concentração desconhecida, ate que a reação química entre as duas esteja completa. Conhecendo os volumes da solução-padrão e da solução desconhecida usado na titulação, juntamente com a concentração da solução-padrão, pode-se calcular a concentração da solução desconhecida (CHANG, 2006 ).
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