Relatorio

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO – UFRPE[pic 1][pic 2]

UNIVERSIDADE ACADÊMICA DE GARANHUNS – UAG

ENGENHARIA DE ALIMENTOS

MARIA CAROLINA RAFAEL C. DE MENEZES

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA I NO LABORATÓRIO

Garanhuns – PE

Julho, 2014

MARIA CAROLINA RAFAEL C. DE MENEZES

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA I NO LABORATÓRIO

Orientador: Prof. Francisco Resende de Albuquerque

[pic 3]

Garanhuns-PE

Julho, 2014[pic 4]

Sumário

1.        INTRODUÇÃO        

1.        OBJETIVO        

Experimento 1:        

Experimento 2:        

2.        MATERIAIS E REAGENTES        

4.        METODOLOGIA        

Experimento 1: Preparo da solução com o reagente sólido.        

Experimento 2 : Preparo da solução com o reagente líquido.        

5.        RESULTADOS E DISCUSSÕES        

Experimento 1: Preparo da solução com o reagente sólido.        

Experimento 2: Preparo da solução com o reagente líquido.        

6.        CONCLUSÃO        

7.        REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS        

                                                                                                                                                                                                                        [pic 5]

1. INTRODUÇÃO

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Nas soluções, o disperso recebe o nome de soluto, e o dispersante é denominado solvente. Assim, por exemplo, quando dissolvemos açúcar em água, o açúcar é o soluto e a água, o solvente. Em geral as substâncias inorgânicas são polares, enquanto as orgânicas são apolares. Uma substância polar tende a dissolver num solvente polar. Uma substância apolar tende a se dissolver num solvente apolar.

A soda cáustica (NaOH – hidróxido de sódio) é, nas condições ambiente, um sólido branco bastante higroscópico (absorve a água presente no ar). Caracteriza-se por ser uma base de Arrhenius muito forte, portanto, é utilizada para neutralizar ácidos fortes ou tornar rapidamente alcalino um meio reacional, mesmo em poucas concentrações. Sua obtenção origina-se da eletrólise de cloreto de sódio (NaCl) em meio aquoso. É frequentemente utilizada para desobstrução de encanamentos por ser capaz de dissolver gorduras. Entretanto, pelo seu poder corrosivo, é muito perigosa e pode provocar desde vermelhidão (em contato com a pele) até queimaduras graves.

O ácido clorídrico (HCl) é uma solução aquosa, ácida e queimante, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza completamente em solução aquosa. Uma solução aquosa de HCℓ na concentração de 1 mol/L tem pH = 0. Em sua forma pura, HCℓ é um gás, conhecido como cloreto de hidrogênio.

1. OBJETIVO

 

 Experimento 1:

• Determinar a massa do sólido;
• Preparar uma solução com o reagente sólido;

Experimento 2:

• Determinar o volume do líquido;
• Preparar uma solução com o reagente líquido;

                                                                                                                                                    [pic 6]

1. MATERIAIS E REAGENTES

Materiais                                       Reagentes                                                    

• Balança analítica;                      • Acido clorídrico (HCl);

• Suporte universal;                     • Hidróxido de sódio (NaOH)

• Bastão de vidro;  

• Becker de 50 mL;

• Espátula;

• Funil de cano longo;  

• Pipeta graduada;

• Pisseta para água destilada

1. METODOLOGIA

Experimento 1: Preparo da solução com o reagente sólido.

• Limpou-se a bancada com álcool;
• Considerando que as vidrarias estavam limpas, organizou-as por ordem de uso da esquerda para direita;
• Em um suporte universal, colocou-se um funil de cano longo, sob o balão de fundo chato;
• Em uma balança analítica, colocou-se um béquer de 50 ml, e apertou o botão TARA, para que sua massa fosse nula. Logo após, com a ajuda de uma espátula, pesou-se certa quantidade  de [pic 7]
• Depois de retirar o béquer da balança, foram adicionados 25 ml de água destilada; Com um bastão de vidro, misturou-se a solução até que o cloreto fosse dissolvido;
• Com o auxílio do bastão de vidro(para evitar que respingue), a solução foi transferida do béquer para o funil com o balão. Para que não sobrasse resíduos, foi preciso rinçar o béquer três vezes;

• Com a pipeta volumétrica, despejou-se água destilada, até tangenciar a marca;
• Tampou-se o balão com a rolha esmerilhada, e agitou vinte vezes.[pic 8]

Experimento 2 : Preparo da solução com o reagente líquido.

• Limpou-se a bancada com álcool;
• Considerando que as vidrarias estavam limpas, organizou-as por ordem de uso da esquerda para direita;
• Em um balão volumétrico, foi colocada certa quantidade de água destilada;
• Em um béquer de 50 ml, colocou-se certa quantidade de HCl;

• Com o auxílio do bastão de vidro (para evitar que respingue), o HCl foi transferido do béquer para o funil com o balão.
• Com a pipeta volumétrica, despejou-se água destilada, até tangenciar a marca;
• Tampou-se o balão com a rolha esmerilhada, e agitou vinte vezes.

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

 Experimento 1: Preparo da solução com o reagente sólido.

De acordo com o preparo da solução de 100,00ml com concentração de 1,00 mol/L e pureza de 99%, foi obtidos:

Utilizamos o reagente  que possui[pic 9][pic 10]