Relatorio de Química

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO

CURSO DE ENGENHARIA AGRÍCOLA E AMBIENTAL

DISCIPLINA: FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

PROFª. MARIA JOSÉ

GRUPO

CRISTIANA ASSIS ROCHA

GIL BRAZ

JOSÉ ROBERTO

MAX LIMA

PRISCYLLAMONIK

RITA CARLA

ANÁLISE VOLUMÉTRICA E DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ DOS COMPOSTOS

RECIFE - PE

2016

GRUPO

CRISTIANA ASSIS ROCHA

GIL BRAZ

JOSÉ ROBERTO

MAX LIMA

PRISCYLLAMONIK

RITA CARLA

ANÁLISE VOLUMÉTRICA E DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ DOS COMPOSTOS

Trabalho apresentado como requisito para a obtenção de nota parcial da 2ª avaliação da disciplina de Fundamentos de Química Analítica do curso de Engenharia Agrícola e Ambiental

Docente: Maria José

RECIFE- PE

 2016

RESUMO

        Baseado nos conhecimentos de neutralização e utilizando a técnica de titulação que se aplica para determinação de substâncias que apresentam caráter ácido ou básico de acordo com a teoria de Brönsted-Lowry. O presente trabalho realizou a determinação de ácido acético em um vinagre comercial, suco de lima e laranja e soda caústica, diante mão comparando com os padrões descrito no rótulo dos produtos analisados.

Palavra-chave: Titulação, Acidez, Vinagre, Soda Caústica, Suco

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INTRODUÇÃO

A análise química é um conjunto de técnicas de laboratório utilizadas na identificação dos compostos ou substâncias químicas de uma reação e suas quantificações. Dentre os diversos métodos para avaliar uma amostra quantitativamente e qualitativamente, utiliza-se a titulação ácido-base, para se obter a quantidade de uma substância ácida ou básica presente em uma amostra. O objetivo da titulação de uma solução ácida com uma solução básica é a determinação da quantidade exata de base que é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente. O ponto em que isso ocorre é o ponto de equivalência. A solução resultante contém o sal correspondente.

Se apropriando da teoria de Brönsted-Lowry, pode-se titular, com uma solução de um ácido ou de uma base fortes, muitos compostos orgânicos ou inorgânicos que se comportam como ácidos ou bases. Os pontos finais dessas titulações são facilmente detectados como uso de indicadores visuais (colorimétricos), que apresentam cores diferentes na forma ácida e na forma básica. 

MATERIAIS E MÉTODOS

Materiais:

• Soda cáustica (Hidróxido de sódio)
• Suco de limão
• Vinagre
• Suco de laranja (30%)
• Águadestilada

Vidrarias e Equipamentos:

• Bureta
• 3 Erlenmeyer de 500ml
• Pera de sucção
• Pipetagraduada de 30ml
• Suporte universal com garra
• Balançaanalitica de precisão
• Funil de vidro

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PROCEDIMENTOS

Determinação da acidez do vinagre

Primeiro prepara-se a solução problema diluindo 50 ml de vinagre em 950 ml de água destilada. Depois disso, com uma pipeta volumétrica, transportamos 25 ml da solução problema para um erlenmeyer de 500 ml, adicionamos 50 ml de água destilada e 3 gotas de fenolftaleína. Após isso, titulamos com solução padrão de NaOH(0.25M) até a mudança de coloração.

Determinação da acidez do suco de limão

Pipetar 2 ml do suco de limão para um erlenmeyer de 250 ml, adicionar 48 ml de água, 3 gotas de fenolftaleína e titular com NaOH 0.25M até a mudança de coloração. Repetir o procedimento com suco de laranja e calcular a percentagem de ácido cítrico nos dois produtos.

Determinação da pureza da soda cáustica

Pesar 1g de Soda cáustica e transferir para o erlenmeyer de 250 ml, adicionar 100 ml de água destilada e 3 gotas de azul de bromotimol. Após isso, titular com a solução de HCl 0.25M até a mudança de coloração e calcular a percentagem de NaOH na amostra.

Teste Q

Colocar os valores obtidos em ordem crescente; determinar a diferença existente entre o maior e o menor valor da tabela; Determinar Q segundo a fórmula abaixo:

Q=│VSUSPEITO ─ VPRÓXIMO│/ │VMAIOR ─ VMENOR│, onde V indica valor.Se o valor Q for maior que Qcrítico, o resultado questionável pode ser rejeitado, com o grau de confiança indicado. Testa-se o menor e o maior valor e o processo é repetido até que o maior e o menor valores sejam aceitos.

Tabela 1, Valores Críticos para quociente de Rejeição Q

[pic 1]

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Depois de executados os procedimentos os dados reunidos foram reunidos na tabela 2.

Tabela 2, Dados coletados experimentalmente.

		Volume utilizado de NaOH
MSODA(g)	VHCl(ml)	Vinagre (ml)	Suco de Laranja (ml)	Suco de Limão (ml)	Grupo
0.1563	16.5	3.9	0.75	0.7	1
0.1150	14	3.7	0.6	0.7	2
0.1400	15	3.7	0.7	0.6	3
0.1395	14.4	3.7	0.5	0.5	4
0.1090	13.5	3.7	0.6	0.6	5
0.1474	15.0	3.9	0.7	0.6	6
0.1155	13.0	3.7	0.5	0.5	7

Equações químicas balanceadas:

(1) CH3COOH + NaOH →H2O + CH3COONa (acetato de sódio)

(2) C6H8O7 + 3 NaOH →3H2O + C6H5O7Na3(citrato de sódio)