A ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES

INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO – IFES

QUÍMICA INDUSTRIAL E LICENCIATURA EM QUÍMICA

QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA EXPERIMENTAL II                                      

Professor (a): Heloá Santos.

LAUDO TÉCNICO

TURMA: Química Industrial – 2016/1. Grupo: G1.

Prática N°: 06

TÍTULO: ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES

 ALUNOS: ALICE BARBOSA BELCHIOR, GEICIANE COSTA NASCIMENTO,

 JOSÉ CALIXTO DA SILVA JÚNIOR e MIGUEL ANTONIO ULIANA.

1. OBJETIVOS:

Realizar uma reação de precipitação.

Obter o rendimento de uma reação a partir de cálculos estequiométricos.

1. MATERIAIS E REAGENTES:

• Cromato de Potássio (K2CrO4);
• Cloreto de Bário (BaCl2);
• Béqueres, Provetas, Bastão de vidro, Funil, Água Destilada;
• Vidro de Relógio, Suporte com anel de ferro, Papel de Filtro;
• Estufa de Secagem e Esterilização, Dessecador, Balança Analítica.

1. RESULTADOS

Dados:

Massa de K2CrO4: 0,8010g

Massa de BaCl2: 0,6025g

 Massa do Papel de filtro Vazio: 1,4933g

Massa do Vidro de Relógio Vazio: 33,0748g

Massa do Vidro de Relógio com o Precipitado: 35,1674

Massa do Papel de filtro com precipitado: 2,0926

Precipitado: 0,5993g

MM K2CrO4: 194,19 g.mol

MM BaCl2: 208,23 g.mol

MM BaCl2.H2O: 244,45 g.mol

Reação química:

K2CrO4 + BaCl2(aq)  →  2KCl(aq) + BaCrO4

1 mol K2CrO4 --------------  1 mol BaCl2

M K2CrO4/MM K2CrO4 – M BaCl2/MM BaCl2

M K2CrO4 x MM BaCl2/MM K2CrO4 = M BaCl2

1 mol BaCl2.H2O ------ 1 mol BaCl2

M/MM --------------------  M/MM

0,6453g.mol/244,45g – M BaCl2 mol/208,23g

M BaCl2 = 0,6456.208,23g.mol/244,25 mol

M BaCl2 = 134,370819/244,25

M BaCl2 = 0,550136413g

M K2CrO4 x MM BaCl2/MM K2CrO4 = M BaCl2

0,8025g.208,23g.mol/ 194,19 g.mol = M BaCl2

167,104575/194,19 = M BaCl2

0,86052101g = M BaCl2

Como a massa pesada de BaCl2 é menor que o K2CrO4, de acordo com o cálculo, então o BaCl2 é o reagente limitante.

K2CrO4 + BaCl2(aq)      2KCl(aq) + BaCrO4[pic 2]

1 mol BaCl2 ------------------------------ 1 mol BaCrO4

MM BaCrO4 = 253,37 g.mol

M BaCl2/ MM BaCl2 – M BaCrO4/MM BaCrO4

M BaCrO4 = M BaCl2 x MM BaCrO4/MM BaCl2

M BaCrO4 = 0,550136413g x 253,37 g.mol/208,23 g.mol

M BaCrO4 = 253,9201364/208,23

M teórica BaCrO4 = 0,669394722g.

1. DISCUSSÃO DOS RESULTADOS

“Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação química.” (FOCAÇA, ano não disponível)

Neste experimentos utilizou-se a estequiometria para saber qual era o reagente limitante e o em excesso. E através do reagente limitante, que era o BaCl2 descobriou-se todos os outros dados para conclusão da experiência.

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